一定条件下,在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反应达平衡时,混合气中氨占25%(体积比),若混合前有10mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的 HCl。反应方程式如下(未配平): □KMnO4 +□HCl——□KCl +□MnCl 2+□Cl 2↑+□H2O (1)31.6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化? (2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?有多少mol电子转移?
现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止,生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算: (1)混合物中碳酸钠的质量 (2)求出混合物中碳酸氢钠的质量分
在过量的空气中燃尽2.24L(标准状况)一氟代烃气体,燃烧后的生成物在27℃下全部为澄清石灰水所吸收,可得到13.9g沉淀物。求此气体的分子式。
氧化铁和铁粉的混合物19.2 g,恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸,并收集到3.36 L(标准状况下)的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显血红色。求: (1) 原混合物中铁粉的质量。 (2) 稀硫酸的物质的量浓度。
在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。 MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O 问:(1)理论上需要消耗MnO2多少克? (2)被氧化的HCl的物质的量是多少?