高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol∙L⁻¹稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：                                         ；
（2）转移电子数目为         （用含N_A的式子表示）；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为          。
（4）反应后溶液中C(H⁺)为          （体积变化忽略不计）

已知NaCl（s）+H₂SO₄（浓）NaHSO₄+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？

4.35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19 g·cm^－3、质量分数为36.5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg_xAl_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L^－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。

加热16.8gNaHCO₃至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。
（1）加热NaHCO₃时发生的化学反应:___________________________
（2）剩余的物质是       ，质量为       ，物质的量为       。（写出计算过程）

实验室里常利用反应：3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)_２＋2NO↑+4H₂O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO（标准状况下）?
（2）消耗多少摩HNO₃? 
（3）被还原的HNO₃的物质的量?

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO₂·XH₂O2CaO＋O₂↑＋2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为          。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca^2＋ 全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na₂CO₃)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。
（1）写出该反应的化学方程式________________________________________；
（2）碳酸钠的摩尔质量为___________________；
（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________；
（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______________；

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。
 
回答下列问题：
①混合物中NaOH质量为         ；   ②混合物中AlCl₃的物质的量为         ；
③混合物中MgCl₂的物质的量为         ；④P点所示的盐酸体积为              。

19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L^－1浓硫酸加热完全反应后，
反应方程式如下： Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O 。
（1）得到SO₂气体的体积（标准状况下）是                      L；
（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO₄ 的物质的量浓度为           mol·L^-1；
（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl₂，可以生成硫酸钡沉淀为             g。

3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H₂，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe₂O₃的质量。

（共12分）实验室里通常用MnO₂与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）。
（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目。
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO₂固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（3）实际称量的MnO₂固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？

已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O₂在标准状况下的体积。

在100mL 0.6mol·L^-1 AlCl₃溶液中，滴加一定量的1.0mol·L^-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？

为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.