3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.0

更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度中等
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3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H₂，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe₂O₃的质量。

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常温下，现有15.9 g 20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22 g·cm^-3。请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?(写出解题过程，结果保留三位有效数字)

题型：未知
难度：未知

（1）4.9 g H₂SO₄含          个H₂SO₄分子，能和            mol NaOH完全反应。
（2）含有相同碳原子数的CO和CO₂，其质量比为
（3）在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为
（4）标准状况下有①9.03 x 10²³个NH₃分子，② 44.8L CH₄,③ 85g H₂S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是

题型：未知
难度：未知

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将MnO₂与FeSO₄溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na₂CO₃溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO₃·bMn(OH)₂·cH₂O]。
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO₄溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是，反应前需将废铁屑用热Na₂CO₃溶液浸泡，其目的是。
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO₂ 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L^-1 EDTA（化学式Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Mn²⁺（原理为Mn²⁺ +H₂Y²^－=MnY²^－+2H⁺），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）

题型：未知
难度：未知

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请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O,
当3.16 g KMnO₄与50mL 12 mol·Ｌ^－1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为；转移了个电子。
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

题型：未知
难度：未知

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铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（A 为未知物质）：
Cu+2H₂SO₄（浓）= CuSO₄+A↑+2H₂O
将6.4g 铜片与100ml 18mol/L 浓H₂SO₄混合加热，充分反应后铜片全部消失。请判断A 的化学式并计算：
（1）生成的A 在标准状况下的体积；
（2）反应后剩余溶液中SO₄^2-的物质的量。

题型：未知
难度：未知

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