高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

向V mL含0.26 mol HNO₃的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉，假设HNO₃的还原  
产物只有NO₂和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO－3)=0.2mol/L。 计算：
（1）被还原的HNO₃得到的电子的物质的量；
（2）生成NO气体的体积为多少mL(标况)。

由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数。

一定质量的某金属X和足量的稀H₂SO₄反应，生成6.02×10²²个 Xⁿ⁺ ，这些阳离子共有6.02×1.3×10²³个质子、6.02×1.4×10²³个中子。
（1）求Z、n和A的值。
（2）写出该金属与稀H₂SO₄反应的化学方程式。

一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO₂、水蒸气，总质量为204g，当其缓慢经过无水CaCl₂充分吸收水分后，CaCl₂增重72g。求原混合气体中甲烷和CO的物质的量。

向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：
（1）反应后所得溶液的物质的量浓度
（2）生成标准状况下H₂的体积。

取100 mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 mL)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825 g，并有气体放出。计算[第(3)问请写出计算过程]：
(1)原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为________mol/L；
(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L；
(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？

19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO₃溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96LNO和NO₂混合气体（忽略气体的溶解及转化）。求：
（1）混合气体中NO和NO₂的体积比 ？
（2）HNO₃溶液的物质的量浓度？

稀硫酸与铁发生反应，生成氢气的体积为44.8 L（标准状况）。请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量。

在100mL 0.4mol·L^-1的AlCl₃溶液中，如果要得到2.34g沉淀，则需加入0.5mol·L^-1的NaOH溶液的体积是____________________mL。

盛有NO 和 NO₂的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）原混合气体中NO和NO₂的体积比是多少？

（1）将2.0 mol/L CuSO₄溶液和1.0 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C(CuSO₄)=      mol/L，C(SO₄^2－)=        mol/L。
（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl₃溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时，产生沉淀为7.8 g。试求所加 NaOH 溶液的物质的量浓度。

把2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合溶液中H⁺、Cu²⁺、SO₄^2－的物质的量浓度；
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe²⁺的物质的量浓度；
（3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。

把13 g含有SiO₂的CaCO₃固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6 g则生成的CO₂在标准状况下的体积为        L，原混合物中含SiO₂的质量         g。

将15.6 g Na₂O₂投入到足量的水中充分反应。回答：
（1）生成的气体在标准状况下的体积为         L。
（2）该反应中所消耗的水的质量为        g。
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为       mol·L^-1。

取1.43g Na₂CO₃·xH₂O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0m L，并收集到112m LCO₂(标准状况)。
求（1）稀盐酸物质的量浓度   （2）Na₂CO₃·XH₂O 的摩尔质量    （3）x值