[江西]2012-2013学年江西省赣州市十一县（市）高一上学期期中联考化学试卷

据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10^-9 ~ 10^-7m）属于下列哪种分散系(    )

二十世纪初，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C₂H₄O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是               （   ）      

化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是(　　)

在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N₂O）的体积相同，则下列它们的（　 ）一定相同。
（1）分子数 （2）原子数 （3）密度 （4）质量 （5）物质的量

能够用来鉴别BaCl₂   、 NaCl 、 Na₂CO₃三种物质的试剂是              （   ）

下列说法不正确的是（   ）                             

下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（　　　）

下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中氯离子数目相等的是（   ）

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（   ）

设阿伏加德常数为N_A，则下列说法正确的是（    ）

同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（  ）

下列离子方程式正确的是（     ）

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1 的是（    ）

已知反应：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，据此判断下列说法正确（    ）

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为（    ）

用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂ (SO₄ )₃、  Na₂ SO₄、 KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO₄^2－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（    ）
A　3：2：3　   　B　3：1：2    　　C　2：6：3　   　D　1：1：1

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩尔质量为    ；该金属元素的相对原子质量为       。
(2) 已知N₂、CO₂的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N₂、CO₂的体积之比         .

（其中（1）题每空1分，（2）、（3）、（4）每空2分，共14分）
现有下列十种物质：①NH₃   ②铁   ③Ba(OH)₂   ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥NaOH   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃  
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式(写一个)为                                          
（3）⑩在水中的电离方程式为                             ，17.1 g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为                  。
（4）将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为                               。

已知下列两个反应①Fe+H₂SO₄(稀)＝FeSO₄+H₂↑
②Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题：
（1）反应①中        元素被还原，反应②中       元素被还原.
（2）当反应①生成2gH₂时，消耗H₂SO₄的物质的量是           。
（3）反应②若有1mol H₂SO₄作氧化剂时，转移电子的物质的量为            ，若有4mol H₂SO₄参加反应时,被还原元素的质量是        g。

某实验需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制，请填写下列空白：
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、           、          。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取      mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会       ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会           ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会        .

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：       ，沉淀A：       ，沉淀B：      。
⑵上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目是                                 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的             ，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是            （填操作名称）。

向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：
（1）反应后所得溶液的物质的量浓度
（2）生成标准状况下H₂的体积。