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[江西]2012-2013学年江西省赣州市十一县(市)高一上学期期中联考化学试卷

据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾(分散质粒子直径在10-9 ~ 10-7m)属于下列哪种分散系(    )

A.乳浊液    B.溶液     C.胶体   D.悬浊液
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二十世纪初,美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹,这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气,使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是               (   )      

A.它是氧化物 B.它是含有3种元素的混合物
C.它的摩尔质量是44g D.1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子
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化学概念在逻辑上存在下图所示关系:对下列概念的说法正确的是(  )

A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系
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在相同的温度和压强下,二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同,则下列它们的(  )一定相同。
(1)分子数 (2)原子数 (3)密度 (4)质量 (5)物质的量

A.只有(1)(5) B.只有(1)(2)(4)(5)
C.只有(2)(3)(4)(5) D.(1)(2)(3)(4)(5)
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能够用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是              (   )

A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
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下列说法不正确的是(   )                             

A.不慎将酸溅到眼中,立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火,马上用湿布扑灭
D.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射
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下列转化中需要加入还原剂才能实现的是(   )

A.MnO4→ Mn2+ B.Fe2+→Fe3+ C.SO2→ SO3 D.HCO3-→CO2
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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是(   )

A.50 mL 1.5 mol·L-1的FeCl2溶液 B.100 mL 3 mol·L-1的NH4Cl溶液
C.75 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D.50 mL 2 mol·L-1的CaCl2溶液
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(   )

A.K+、MnO4、Na+、Cl B.K+、Na+、NO3、CO32
C.Na+、H+、NO3、SO42 D.Fe3+、Na+、Cl、SO42
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设阿伏加德常数为NA,则下列说法正确的是(    )

A.常温常压下,11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA
B.2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
C.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA
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同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO,则甲气体是(  )

A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2
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下列离子方程式正确的是(     )

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 :Ba2+ SO42―=BaSO4
C.氧化铜溶于硫酸:O2―+2H+=H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2
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下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 :1 的是(    )

A.Cu +2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B.2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2
C.3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O D.2Na + Cl2 = 2NaCl
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已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确(    )

A.KCl为还原产物 B.HCl全部发生氧化反应
C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2 D.1mol KClO3在反应中得到6mole
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为(    )

A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
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用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、  Na2 SO4、 KAl(SO4)2三种溶液中的SO42完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(    )
A 3:2:3     B 3:1:2      C 2:6:3     D 1:1:1

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(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl,此氯化物的摩尔质量为    ;该金属元素的相对原子质量为       
(2) 已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克,标准状况下,体积为6.72L,原混合气体中N2、CO2的体积之比         .

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(其中(1)题每空1分,(2)、(3)、(4)每空2分,共14分)
现有下列十种物质:①NH3   ②铁   ③Ba(OH)2   ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥NaOH   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3  
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:

分类标准
 
氧化物
 
 
电解质
非电解质
属于该类的物质

 
⑧ ⑨

 
 

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+OHH2O,该离子反应对应的化学方程式(写一个)为                                          
(3)⑩在水中的电离方程式为                             ,17.1 g ⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为                  
(4)将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为                               

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已知下列两个反应①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题:
(1)反应①中        元素被还原,反应②中       元素被还原.
(2)当反应①生成2gH2时,消耗H2SO4的物质的量是           。
(3)反应②若有1mol H2SO4作氧化剂时,转移电子的物质的量为            ,若有4mol H2SO4参加反应时,被还原元素的质量是        g。

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某实验需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制,请填写下列空白:
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、                     
(2)其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取      mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,
并用玻璃棒搅拌。
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.检查容量瓶是否漏水。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写:
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序(用字母填写):
( D )→( A )→( C )→( )→( )→( )→( F )。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须_________________方可移液.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,会导致所配溶液浓度会       ;(填: 偏高、偏低、或无影响,下同)
②定容时,眼睛俯视刻度线,所配溶液浓度会           
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会        .

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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:
⑴写出实验中下列物质的化学式:试剂X :       ,沉淀A:       ,沉淀B:      
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目是                                 
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          (填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的             ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是            (填操作名称)。

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向500ml盐酸中投入11.2克铁,二者恰好完全反应(忽略体积变化),计算:
(1)反应后所得溶液的物质的量浓度
(2)生成标准状况下H2的体积。

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