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[湖南]2012-2013学年湖南省怀化市高一上学期期末考试化学试卷

目前用途最广、用量最大的合金是

A.铝合金 B.钢 C.铜合金 D.钛合金
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下列气体排放到大气中,不会造成空气污染的是

A.NO2 B.SO2 C.N2 D.Cl2
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下列物质中,属于电解质的是

A.NaOH B.CO2 C.氨水 D.Cu
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从溴水中分离溴,下列物质不能作为萃取剂的是

A.汽油 B.苯 C.乙醇 D.四氯化碳
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下列有关物质的保存方法,正确的是  

A.漂白粉存放在敞口容器中 B.氢氟酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
C.少量的钠保存在煤油中 D.氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存
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下列说法正确的是

A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
B.CO2的摩尔质量为44g
C.标准状况下,1mol任何物质其体积都约为22.4L
D.同温同压下,相同体积的任何气体所含分子数相同
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下列有关纯碱的分类,不正确的是

A.碱 B.盐 C.钠盐 D.碳酸盐
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下列变化必需加入氧化剂才能实现的是

A.NH4+→NH3 B.SO32-→SO42- C.HNO3→NO D.CO32-→CO2
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.NH4+、K+、Cl-、OH- B.H+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D.Ag+、H+、SO42-、Cl-
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当光通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是

A.饱和食盐水 B.酒精溶液 C.稀硫酸 D.豆浆
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配制250mL 0.2mol/L稀H2SO4溶液时,下列操作可能导致浓度偏低的是

A.浓硫酸稀释后,没有冷却直接转移到容量瓶中 B.定容时俯视刻度线
C.转移过程中没有洗涤小烧杯 D.容量瓶洗净后,没有干燥
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下列气体只能用排水法收集的是

A.NO B.SO2 C.NH3 D.Cl2
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为了检验久置的FeSO4溶液是否变质,最好向适量样品中加入

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.铁
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下列各组物质混合后,不能产生H2的是

A.Zn和稀硫酸 B.Na和CuSO4溶液
C.Al和NaOH溶液 D.Zn和稀硝酸
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下列转变过程属于氮的固定的是

A.氨气和HCl气体混合生成NH4Cl固体 B.氨的催化氧化
C.工业上用N2和H2 合成氨 D.NO遇到空气变为红棕色
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除去Fe2O3固体中少量的Al2O3杂质,可选用的试剂是

A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.稀硝酸
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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.少量CO2气体通入到澄清石灰水中: CO2+2OH- +Ca2+= CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
D.AlCl3溶液中加入氨水:Al3++ 3OH- = Al(OH)3
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下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是

A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸具有脱水性,常用作气体的干燥剂
D.浓硫酸具有强氧化性,常温下能使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
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下列叙述错误的是

A.Na2CO3比NaHCO3稳定
B.同一温度下,与等浓度的盐酸反应,生成CO2,NaHCO3比Na2CO3剧烈
C.与同种酸反应生成等量的CO2时,所消耗的酸的量相等
D.Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
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只用一种试剂就能鉴别:NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3四种溶液,这种试剂是

A.NaOH溶液 B.BaCl2溶液 C.氨水 D.AgNO3溶液
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下列有关叙述正确的是

A.某无色溶液中加入足量稀HCl,有气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有CO32-
B.某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加入稀硝酸白色沉淀不溶解,则原溶液中一定含有SO42-
C.某溶液中加入NaOH溶液产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有NH4+
D.某气体通入到品红溶液中,品红溶液褪色,则该气体一定是SO2
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标准状况下,1L水能溶解VL氨气,若所得溶液的密度为dg/cm3,则所得氨水的物质的量浓度为(溶质以NH3为标准)

A. B.
C. D.
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有下列四种物质:①SiO2   ②HF   ③NaHCO3   ④Na2O2  按要求填空(填序号):
(1)常用来作为呼吸面具或潜水艇中供氧剂的是        
(2)可以在玻璃上刻字、雕刻花纹的是        
(3)可以作为食用碱,也是焙制糕点发酵粉的主要成份的是         
(4)由它制成的光导纤维,抗干扰性能好,通信质量高,并且能防窃听,是当前信息社会必不可少的高技术材料,它是          

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实验室常用消石灰和NH4Cl固体混合加热制取氨气,回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式                                        
(2)要得到纯净干燥的氨气,可选用的干燥剂是         

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.固体NaOH

(3)检验氨气常用的方法是                                               

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新制的氯水,呈浅黄绿色,说明氯水中含有      分子(填化学式);向新制氯水中,加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明氯水中含       离子(填离子符号);向新制氯水中,放入一块有色布条,一段时间后取出,发现有色布条褪色,说明氯水具有      性。

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亚铁盐不稳定,在空气中易被氧化,因此在存放FeSO4溶液时,常加入         ,其理由是                          (用离子方程式表示)。

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工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题:
(1)该反应中,氧化剂是       ,发生氧化反应的物质是        
(2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        
(3)若标准状况下有6.72L N2生成,则转移电子的物质的量为      mol。

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金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G,它们都是中学阶段常见的化学物质,它们之间存在下图所示的转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出):

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:丙              ,G             
(2)反应③的化学方程式为                                     
(3)反应⑤的离子方程式为                                     

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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,查阅相关资料知:实验室制取SO2气体的反应原理为Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2↑+ H2O,据此设计如下图所示装置进行相关实验。



Na2SO3固体

 

请回答下列问题:
(1)盛装浓硫酸的仪器的名称是               
(2)按上图连接好装置再            (填操作名称),然后加入试剂并加热。
(3)实验过程中, 装置B、C中可观察到的实验现象分别是                          
(4)D中可观察到的现象是_______________,说明SO2具有            性。
(5)装置E的作用是                

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19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中,假定两者恰好完全反应,同时产生标准状态下8.96LNO和NO2混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求:
(1)混合气体中NO和NO2的体积比 ?
(2)HNO3溶液的物质的量浓度?

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