某化学兴趣小组为探究SO2的性质,查阅相关资料知:实验室制取SO2气体的反应原理为Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2↑+ H2O,据此设计如下图所示装置进行相关实验。
Na2SO3固体
利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制备K2Cr2O7。流程如下:Ⅰ.用NaOH溶液调pH至3.6,产生红褐色沉淀,过滤;Ⅱ.向滤液中加入Na2SO3,一定操作后分离出Na2SO4;Ⅲ.将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5,得到Cr(OH)3沉淀;Ⅳ.在KOH存在条件下,向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液,得到黄色溶液;Ⅴ.向黄色溶液中加入物质A后,溶液变为橙红色,一定操作后得到K2Cr2O7固体;Ⅵ.测定K2Cr2O7固体的纯度。已知:Cr2O72-(橙红色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+(1)步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 。(2)步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。(4)步骤Ⅴ中加入的物质A可以是 。(填序号) a.KOH b.K2CO3 c.H2SO4 d.SO2(5)步骤Ⅵ的操作是:取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液,酸化后滴入18.00 mL 0.50 mol/L的FeSO4溶液,恰好使Cr2O72-完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。(注:K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol)(6)向橙红色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,产生黄色沉淀,溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ,溶液pH变小的原因是 。
化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上后,可观察到试管中的溴水褪色,烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。(已知:二溴乙烷密度2.18 g·cm-3,不易溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂)。请回答下列问题:(1)该实验中生成乙烯的化学方程式:_______________________________________。(2)甲同学认为:该混合液体反应复杂,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。下列理由中正确的是 __________(填选项)。A.乙烯与溴水易发生取代反应 B.使溴水褪色的反应,未必是加成反应C.使溴水褪色的物质,未必是乙烯 D.浓硫酸氧化乙醇生成乙酸,也会使溴水褪色(3)乙同学对上述实验装置进行了改进,在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如下图所示装置。则A中的试剂应为 ___________ , B中的试剂为____________。(4)丙同学经过观察后认为:试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成,这个现象是:______________________;为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化,原理是:_____________________。 (5)处理上述实验后烧瓶中废液,最合理的方法是______________(填选项)。A.废液经冷却后倒入下水道中 B.废液倒入空废液缸中C.将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸 D.废液倒入盛有水的塑料桶中,经处理后再倒入下水道
氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置:请回答:(1)A装置中的试剂是 ,B装置的仪器名称是 。(2)写出装置F中发生反应的离子方程式是 ;若反应中能产生560mL纯净气体(标准状况下),则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL。 (3)装置E中盛放的试剂是 ,其作用是 。(4)装置C中有白烟产生,试写出反应的化学方程式 。(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置,探究氯气与氨气之间的反应.其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置.请回答下列问题:(1)连接好装置后,必需进行的一步实验操作是 。(2)装置E的作用是 ,橡胶管k的作用是 。(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,处理方法是 。(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____ 。(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是______ .(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接( )( )接(f)(g)接( )( )接( )( )接(a).
天然水是人类饮用水的主要来源。从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤。(1)沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂,如将铝盐加入水中能达到净水目的,原因是 (用离子方程式表示)。(2)氯气可用于自来水杀菌消毒剂,结合离子方程式和文字理由 。(3)新型水处理剂高铁酸钾 (K2FeO4)具有强的氧化作用和絮凝作用。工业上可通过以下流程制备高铁酸钾:查阅资料:高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解,在碱性溶液中稳定。完成“氧化”过程中的离子方程式□Fe3+ + □ClO- +□ ="□" FeO42- + □Cl- + □ “转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4,是利用二者 性的不同。③结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯:将粗产品用 溶解,然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤。④高铁酸钾的应用还在不断扩展中。如可制成高铁电池, 电池反应为: 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 放电时,正极反应为: 。