已知过氧化钠投入水中能发生下列反应:2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中,求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。
取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成两等份,一份与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(标准状况下),另一份加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为20.06 g。试计算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少?(写计算过程)
有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25氢氧化钡溶液时(忽略溶液体积的变化),生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如图所示。求:(1)滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少?(2)在B点时的pH是多少?(已知lg2=0.3)(无计算过程不得分)
分,每问现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸,使其配成含0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求:(1)所得溶液的体积是多少毫升?(2)需加入密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(小数点后保留1位)
按要求填空。 (1)某温度下,纯水中c (H+)=4.0×10-7 mol·L-1,则此时c (OH-)= mol·L-1。若温度不变,滴入稀硫酸使c (H+)=8.0×10-6 mol·L-1,则c (OH-)= mol·L-1。 (2)某温度时,水的离子积常数KW=10-12,则该温度__ _____(选填“大于”“小于”或“等于”)25℃。若将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),若所得混合液为中性,则a:b=___ ____;若所得混合液pH=2,则a:b=_____ __。
有一硫酸与硝酸的混合溶液100 ml,取出10 mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4.0 mol•L-1NaOH溶液反应,用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求:原混合液中H2SO4的物质的量浓度是多少?HNO3的物质的量是多少?