高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（   ）

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液	B．20 ℃ 20 mL 2 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液
C．20 ℃ 20 mL 4 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液	D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（     ）

A．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7NA

B．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液含OH^—数目为0.2NA

C．铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

D．常温常压下，6gHe含中子数为2NA

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是       （　 ）

A．1 mol·L^－1盐酸中含有的氯化氢分子数为NA

B．标准状况下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NA

C．1L1.0 mol·L^－1CH3COOH溶液中含有的H^＋数一定为NA

D．2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NA

B．在常温常压下，11.2LO2所含有的原子数目为NA

C．1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1NA

D．6g –CH3中含有的电子数为4NA

在某l00mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入l.92g铜粉，加热，充分反应后，所得的Cu²⁺的物质的量浓度为

A．0.15 mol/L

B．0.225 mol/L

C．0.35 mol／L

D．0.45 mol/L

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是                （   ）

A．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA

B．标准状况下，2.24L D2O中含有的电子数为NA

C．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D．1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为6NA

、已知N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）。

A．在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4 L

B．1 mol Fe全部转化为Fe^2+时，失去电子2NA个

C．100 ^oC 时的水蒸气11.2 L中含有氢原子NA个

D．含有0.5NA个O2的总质量为8 g

Ｎ_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．在20℃、1.01×10^5Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体中含气体分子数小于0.1NA

B．23g金属钠与足量氧气反应，生成Na2O2和Na2O的混合物，钠失去NA个电子

C．7.8Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

D．0.5mol的甲基(—CH3)所含电子数为5NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA

B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×10^23

C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

D．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH^－数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L Cl2与足量的H2O溶液反应，转移电子总数为0.1NA

C．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子

某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析（杂质不与酸反应）。

实验序号	加入盐酸体积/mL	剩余固体质量/g
1	10	1.8
2	20	1.1
3	30	0.5
4	50	0.5

取4份质量均为2.5g的样品，分别与同一浓度的盐酸反应，实验结果记录如右表。试计算：
（1）每份样品中所含杂质的质量为        g。
（2）所用盐酸溶液的物质的量浓度为         mol•L^-1。

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B．1L0.1mol?L^-1的氨水含有0.1NA个OH^―

C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子

D．1molFe^2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①0.5L 1 mol /L Al₂(S0₄)₃ 含有1.5N_A个S0₄^2-离子
②标准状况下，a L CH₄和a L 水中所含分子数均为aN_A/22.4
③常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子
④在20℃、1.01×10⁵Pa时，2.8 g C₂H₄和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N_A

A．仅有②

B．仅有②④

C．仅有①③④

D．全都正确

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是     （     ）

A．22.4L H2的物质的量约为1mol

B．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl^-的物质的量浓度为 2mol/L

C．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol

D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA

取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。（不必写出计算过程）