高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．反应5I^—+IO3^—+6H^+ = 3I2 +3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NA

B．1 mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NA

C．在标准状况下，含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 NA

D．在7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA

用18 mol·L^-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀。完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_______C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_________ 
D.定容时俯视刻度线________________E.用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面                

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在1 L 0.2 mol·L^－^1的Na2CO3溶液中含有CO3^2—的数目为0.2NA

B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA

C．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是(    )

A．标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1NA

B．1 mol CaC2所含阴离子数为2NA

C．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA

D．含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．100 mL 1 mol·L^－1AlCl3溶液中含阳离子数为0.1NA

B．标准状况下，1 L液态水中含有10^－7NA个H^＋

C．一定温度下，1 L 0.5 mol·L^－1NH4Cl溶液有aNA个NH4^＋，2 L 0.25 mol·L^－1NH4Cl溶液有bNA个NH4^＋，则a>b

D．2 mol SO2和1 mol O2混合在盛有V2O5的密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2NA

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有1.9NA个共用电子对

B．7.8 g Na2O2固体中含阴离子数目为0.1NA

C．含36.5 g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用，能产生0.25NA个氯气分子

D．2.4 g Mg与足量氧气反应转移的电子数目为0.1NA

实验室需要450ml 0．12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：
①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
②根据计算用托盘天平称取NaOH        克
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）、上述步骤中要称量的NaOH固体为         克
（2）、操作步骤的正确顺序为（填序号）                    。
（3）、实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL,本实验选用         mL（填序号）。
（4）、本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有：       。
（5）、误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码）         
②没有进行操作步骤⑤         
③没有将溶解好的液体冷却就直接倒入容量瓶中         
④容量瓶中原来有少量水              
⑤某同学定容时仰视容量瓶刻度线                    
⑥定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切              。

将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是               （   ）
①H₂SO₄      ②C₂H₅OH   ③NH₃   ④CH₃COOH   ⑤NaOH

A．①⑤

B．①④⑤

C．②③

D．②③④

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA

B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA

C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高

A．0.1 mol·L^-1NH3?H2O溶液中： c (NH4^+) < c (OH^－)

B．0.1 mol·L^-1NH4Cl溶液中：c(NH4^+)+c(H^+)＝c(Cl^-)+c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1Na2CO3溶液中：c((HCO3^-)+c(CO3^-)+ c (H2CO3)=" 0.1" mol·L^-1

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4^+)大小顺序：CH3COONH4> NH4Cl > NH4HSO4

有Fe和Fe₂O₃的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl₂（标准状况），恰好能使溶液中的Fe²⁺全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度                       ；
（2）原混合物中Fe的质量          ，氧化铁的物质的量             。

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na₂SO₄与FeCl₃的物质的量浓度之比为

A．1︰1

B．10︰1

C．2︰1

D．5︰1

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的钠离子浓度（mol·L^-1）为   （   ）

A．（y-2x）/a	B．（y-x）/a
C．（2y-2x）/a	D．（2y-4x）/a

有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为    

A．5mol/L

B．6mol/L

C．6.25mol/L

D．6.5mol/L