高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

标准状况下，将VL气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度
ρg·cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为（   ）

A．Vρ/（MV+2240）mol/L	B．1000Vρ/（MV+2240）mol/L
C．1000VρM/（MV+2240）mol/L	D．MV/22.4(V+0.1)ρmol/L

阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是

A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g

B．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

C．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2NA

D．15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6NA

相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm^－3，则下列说法正确的是

A．相对分子质量M=	B．物质的量浓度c=
C．溶液的质量分数w%=	D．溶液密度ρ=

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙  丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸  溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

实验序号	甲	乙	丙
混合粉末质量(g)	6.2	18.6	24.8
生成气体气体(mL)	2240	5600	5600

①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好使N₂占容器体积的1／4（如图）。

然后点燃H₂和O₂的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。则反应前H₂和O₂的物质的量之比为         。（请简要写出计算过程）

阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
①常温常压下，2.24l D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA
③0.44g C3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA
④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA
⑤46g 二氧化氮与四氧化二氮的泡合气体的平均相对分子质量为46<M<92
⑥11.2LC12通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

A．①④⑤

B．⑤⑥

C．②④⑤⑥⑦

D．①③④⑤⑥

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是    
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 N_A 
②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N_A
④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N_A
⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O(2CaSO₄·H₂O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 N_A
⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A
⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A

A．②③⑤⑥

B．①②③④⑤⑦

C．①③④⑤⑥

D．③④⑤⑥⑦

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c moL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH₃表示）（ ）

A．ρ="(17V+22400)/(22.4+22.4V)"	B．ω="17V/(17V+22400)"
C．c="1000Vρ/(17V+22400)"	D． ω=17c/(1000ρ)

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（   ）

A．1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA

B．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA

C．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒

D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在铜和稀硝酸的反应中，当转移NA个电子时，产生气体的体积约为11.2L

B．常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5NA

C．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L

D．常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA

设阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是  （   ）

A．常温常压下，2. 24LSO2中含有的原子数为0.3NA

B．34克过氧化氢分子中原子总数为4NA

C．5. 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA

D．1 mol羟基中含有10 NA个电子

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序号)，
仪器C的名称是          ，
本实验所需玻璃仪器E规格为　　　　 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　　(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质	D．量取一定体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度    0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度　　　　0.1 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为　　 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用　　　 mL规格的量筒最好。

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm^－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　)

A．18.4mol·L^－^1　34.7%	B．20.4mol·L^－^1　38.5%
C．18.4mol·L^－^1　38.5%	D．20.4mol·L^－^1　34.7%

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）         

A．0.012千克石墨晶体中含共用电子对数目为2 NA

B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极溶解的铜的质量为小于64g

C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA

D．20℃、1.01×10^5Pa时，2.24L C2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA