在某l00mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入l.92g铜粉，加热，充分反应后，所得的Cu2+的物质的量浓度为
| A．0.15 mol/L | B．0.225 mol/L | C．0.35 mol／L | D．0.45 mol/L |
近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走进生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，并且适合糖尿病患者使用的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是
| A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 |
| B．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程 |
| C．木糖醇是一种五元醇 |
| D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂 |
有关糖类物质概念的叙述中，正确的是
| A．糖类都是具有甜味的物质 |
| B．糖类都是符合通式Cn（H2O）m的物质 |
| C．葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛 |
| D．淀粉是一种白色粉末，本身有甜味 |
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB5461 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以Ⅰ计） |
20~50 mg/kg |
| 分装时期 |
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| 分装企业 |
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（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4====__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是____________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。
（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为
a.准确称取
g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是____________________________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是_________ mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含的代数式表示）_________ mg/kg。
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