高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

A．2 L 0.1 mol·L^－^1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA

B．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA

C．1 mol Cl2变为Cl^-时得到的电子数为NA

D．在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为4NA

B．2.24L乙炔在空气中完全燃烧，生成0.2NA个CO2分子

C．1.7g羟基所含电子数目为NA

D．1.4g戊烯和聚丙烯的混合物中含碳原子的物质的量为0.1NA

下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×10^23个分子

B．含有6.02×10^23个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

C．常温常压下，11.2LCl2含有的Cl2分子为0.5mol

D．标准状况下，11.2LH2O含有的H2O分子为0.5mol

向NaOH溶液中通入CO₂气体，充分反应后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO₂气体的体积（L）的关系如图所示。
试填写下列空白：

V(CO₂)/L
（1）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是                    。
（2）其物质的量之比是                                  。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数均为3NA

B．常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子

C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA

D．71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数2NA

设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．100g质量分数为98%的H2SO4中所含的氧原子的物质的量为4NA

B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA

D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

A．标准状况下，22.4 L乙醇含有的氧原子数为NA

B．常温下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH^－离子数为0.2NA

C．500 mL 0.1 mol·L^-1的Al2(SO4)3溶液中，Al^3+数小于0.1NA

D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO3^2-

在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2mol

B．1mol C5H12分子中含有的共价键数目为16NA

C．1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5mol

D．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl^3+离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^－离子数为0.1NA

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4^＋离子中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 　)

A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。

B．相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强

C．154g CCl4在标准状况下的体积是22.4L

D．H2SO4是电解质，但是H2SO4不能导电。

将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(    )

A．原混合物中铜和铁各0.15mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为lmol/L

C．第一次剩余的9.6g金属为铜和铁

D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO

臭氧（O₃）能与KI溶液反应，生成O₂等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气33.6m³通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：                           
（2）滴定过程中选择的指示剂是       ，达到滴定终点时的现象为                                  ；
（3）计算该空气中臭氧的体积分数。