现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：
| 加硫酸的序号 |
加硫酸的体积／mL |
剩余固体的质量／g |
| 1 |
20.0 |
16.0 |
| 2 |
20.0 |
12.0 |
| 3 |
20.0 |
8.0 |
| 4 |
20.0 |
8.0 |
试计算：
（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA |
| B．12 g C-13含有的原子数为NA个 |
| C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA |
| D．常温常压下，28g N2和CO的混合气体所含原子数为NA |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ）
| A．28g N2所含有的原子数为NA |
| B．18g的NH4＋离子中含有电子数11NA |
| C．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 |
| D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
| A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 |
| B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 NA个OH－ |
| C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 |
| D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )
| A．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| B．一定条件下，2.3 g 的Na完全与O2反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1NA |
| C．1.0 L 的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA |
| D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
| B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是( )
| A．Na2O2、Na2CO3 | B．NaOH、Na2CO3 | C．Na2CO3 | D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同 |
| B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA |
| C．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NA |
| D．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 NA |
将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．a =3.36时，CO2+2OH- = CO +H2O |
B．a =4.48时，2CO2+3OH- =CO+HCO +H2O |
| C．a =6.72时，CO2+OH- =HCO |
| D．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA |
| B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA |
| C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA |
| D．28g N2中所含的质子数目为7NA |
(8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
（2）NO为 mol．标准状况V（NO）：V（NO2）=
（3）原硝酸溶液的浓度为 mol•L-1
（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
| A．原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol |
| B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．c(H2SO4)为5mol·L－1 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA |
| B．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA |
| C．常温常压下，60g SiO2晶体中含有4NA个Si—O键 |
| D．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA |
| B．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NA |
| C．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NA |
| D．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子 |
粤公网安备 44130202000953号