高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na^+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl^-个数为1 NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是(　　)     

A．0.1mol·L^-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

B．7gCnH2n中含氢原子数为NA

C．1mol C5H12分子中共价键总数为13NA

D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(     )

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na^+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl^-个数为 NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，0．56 L丙烷中含有共价键的数目为0．2NA

B．常温常压下，6．4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0．2NA

C．一定条件下，5．6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0．2NA

D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH^－离子数为0．2NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是 

A．0.1mol·L^-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

B．7gCnH2n中含氢原子数为NA

C．1mol C5H12分子中共价键总数为13NA

D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA

B．4.4g ^14CO2含中子数2.4 NA

C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

用N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．360g C60晶体中的分子数为NA

B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA

C．0.1mol/L稀硫酸中含SO4^2^－离子个数为0.1NA

D．0.1mol CH5^＋所含的电子数目为NA

（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21, 若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为         。
（2）同温同压下的SO₂与氦气，若质量相同，两种气体的体积比为     ；若体积相同时，两种气体的质量比为     。
（3）将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为P_o、P.已知：P＝nP_o，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图。

①n的最小值为         ，此时x的取值范围为                           g。②n的最大值为          ，此时x的取值范围为                          g。③若实验测得n值为a，则容器内CO₂和CO的体积比为                           。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．标准状况下，11．2 LNH3中含有的电子数为5NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是(      )

A．20g重水（D2O）中含有10NA个电子

B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NA

C．4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA

D．25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba^2+数为NA

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑    ①
NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　　②
⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O            g。
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比                      
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂                        克（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）  

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·L^－^1的Na2CO3溶液中含有NA个CO3^2^－

若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（   ）

A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

B．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA

C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA

D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（   ）

A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C—H键的数目约为

B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA

C．0.5mol／LBa(NO3)2溶液中，NO3^-的数目为NA

D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是(      )

A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NA

B．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA

C．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA

D．标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA