高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

设 N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．NA个CH4分子的质量为16g/mol

B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na^+

C．等物质的量的N2和CO所含分子数相同

D．22.4LCO2中含有 NA个CO2分子

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

实验编号	①	②	③
盐酸体积	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	16.56g	27.6g
V(CO2)(标准状况)	2.24L	3.36L	3.36L

分析表中数据，下列说法不正确的是(      )
A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应
D．由①可以计算出混合物的NaHCO₃的质量分数

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．27g铝的原子最外层电子总数为NA

B．2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA

C．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H^＋数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．32 g O2中含有氧原子的个数为2NA

B．24 g Mg变为Mg^2+时失去的电子数为NA

C．在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为NA

D．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入适量的Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）₃物质的量是    

A．1mol

B．1.33mol

C．0.67mol

D．0 mol

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是
（   ）

A．混合溶液中Al^3^＋的物质的量为0.2mol

B．NaOH的浓度为0.5 mol/L

C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

D．图中线段oa : ab＝5 : 1

在100 mL 0.10 mol/L的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是(    )

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

D．最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1.8g的NH4^+离子中含有nA个电子

B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子

C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子

D．1 mol·L^-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na^+

现有MgCl₂和Al₂(SO₄)₃混合溶液，向其中不断加入Na₂O₂，得到沉淀的量与加入Na₂O₂的物质的量如图所示，原溶液中Cl^－与SO₄^2-的物质的量之比为 （ ）

A．1：3

B．2：3

C．6：1

D．3：1

2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是       。
（2）在由水电离产生的c（H⁺）＝1×10^-14 mol·L^-1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-  ② Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定可以大量共存的是      (填序号，下同)，可能大量共存的是      。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为       。
（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是        ；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过         mol。

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA

B．在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L

C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA

D．常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA

已知：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：
Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO₂气体）

盐酸体积(mL)	8	15	20	50	x	120	150
生成CO2体积(mL)	0	112	224	896	2240	2240	2240

下列说法中不正确的是(    )
A．x的最小值为110
B．x的最小值为100
C．所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D．样品A中NaHCO₃和Na₂CO₃·nH₂O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol

现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（   ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO₃^-离子的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④生成NO气体的体积为L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为()mol

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（  ）
①标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为N_A
③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A
④常温常压下，32gO₂^-离子中所含电子的数目为16 N_A
⑤由CO₂和O₂组成的混合物中共有个N_A分子，其中的氧原子数为2 N_A
⑥1mol CO₂分子中共价键总数为2 N_A

A．①②⑤

B．②⑤

C．③④⑤

D．②⑥