2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是 。
（2）在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是 (填序号，下同)，可能大量共存的是 。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
| A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO |
| B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ |
D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 |
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。
（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。
下列有关实验操作中，正确的是
| A．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 |
| B．除去苯中含有的苯酚，先加浓溴水再过滤。 |
| C．检验卤代烃中的卤素原子，先将卤代烃与NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液 |
| D．除去乙酸乙酯中的乙酸，加入氢氧化钠溶液。 |
E.检验淀粉的水解产物，先将淀粉与稀硫酸共热一段时间，然后加入氢氧化钠中和硫酸，再加入银氨溶液并水浴加热。
与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。请回答下列问题：
(1) 在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出30kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。
(2)N的电极反应式为 。
(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气 升
（标准状况下）
(4) 在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况
下)，理论上需通入乙醇 g？
已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
（1）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。
（2）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的
取值范围是 。
（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是___________________________。
聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙
烯在一定条件下存在如下图转化关系。
请回答下列问题：
（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为 。
（2）反应①的反应类型是 ，C→D的反应类型是 。
（3）C可能的结构简式有 。
（4）H有多种同分异构体。同时符合下列条件的同分异构体共有 种。
a. 与FeCl3溶液发生显色反应 b. 1 mol H最多能与3 mol NaOH反应；
c. 苯环上只有两个取代基。
（5）反应③的化学方程式是 。
(10分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：___________________________________。
（2）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_______________（填字母）。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图，请回答：
① A电极的电极反应式是 __
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时
电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差____g。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
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