用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是
| A．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA |
| B．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA |
氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是 (填标号) 。
(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)： 。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L−1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
| A．18gNH+4中含有的电子数为10NA |
| B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA |
| C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA |
| D．标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1NA |
下列叙述正确的是
A．1 mol N 参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10 |
| B．16g O所含氧原子个数为6.02×10 |
C．物质的量浓度为0.5 mol·L 的MgCl溶液，含有的Cl 数为6.02×10 |
| D．常温常压下，22.4L SO含分子的个数为6.02×10 |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．钠在氧气中燃烧生成1mol 物质时转移电子数为4 NA |
| B．标准状况 下22.4升的SO3中所含分子数为NA |
| C．16 g O2和O3的混合气体在常温下所含的氧原子数为NA |
| D．1mol·L-1 CuCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA |
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L｡向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g｡再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g｡则下列关系不正确的是( )
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ）
| A．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA |
| B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 |
| C．18g D2O含有的电子数为9NA |
| D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
| B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA |
| C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA |
（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g（小数点后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：
①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；
②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；
③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为 溶液，乙溶液为 溶液。
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图
计算
（1）a处沉淀的总物质的量 mol
（2）c(FeCl3)= mol/L
（3）c(AlCl3)= mol/L
将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（ ）
| A．2.24L | B．4.48L | C．6.72L | D．8.96L |
CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的物质的量为
A．白色沉淀物质的量的1／3 B．4Bmol或4(2A－B)mol
C．氧化产物的4倍 D．Ca(OH)2的物质的量的4倍或3倍
在100mL某混合溶液中，c(HNO3)="0.4" mo/lL、c(H2SO4)="0.1" mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
| A．0.15mol/L | B．0.225mo1/L | C．0.3mo1/L | D．无法计算 |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
| A．1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA |
| B．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA |
| C．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 |
| D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA |
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