高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（   ）

A．1．08克

B．1．44克

C．1．8 克

D．无法计算

设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．13.8gNO2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA

B．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NA

C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4^+数目为NA

D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA

在一定条件下，将m体积NO和n体积O₂同时倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为

A．3:2

B．2:3

C．8:3

D．3:8

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L^－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至中性：c(Na^＋)＞c(SO4^2－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＝c(H^+)

B．0.1mol·L^－1NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO3^－)＞c(H^+)

C．Na2CO3溶液：c(OH^－)－c(H^+)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L^－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

a g NH₃含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．

B．

C．

D．

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
（1）求参加反应的二氧化锰的质量。
（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm^-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。

过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	0.5mol		NA
B		53g	0.5mol
C		53g	NA
D	11.2L	0.5mol

 
A．A    B．B    C．C    D．D

同温同压下，下列气体的密度最大的是（  ）

A．氢气

B．二氧化硫

C．氧气

D．二氧化碳

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NA

B．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．1L0.1mol·L^－1的NaHCO3溶液中HCO3^－和CO3^2^－离子数之和为0.1NA

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸，加入同
一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？        （填“甲”或“乙”）。理由是           
（2）计算盐酸的物质的量浓度；（写出计算过程）
（3）求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比？（写出计算过程）

下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（  ）

A．0.1mol／LNa2S2O3和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度10℃

B．0.1mol／LNa2S2O3 和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃

C．0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃

D．0.2mol／L Na2S2O3和H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃

把3.9 g Na₂O₂放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O₂的体积（标准状况）；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．在标准状况下，分子总数为NA的H2和O2混合气体，其体积约为22.4L

B．5.6g铁与足量的氯气反应，转移电子数为0.2NA

C．11.2LH2O所含有的原子数为1.5NA

D．0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na^+数为0.4NA

由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含碳的质量分数为（ ）

A．6A%/7

B．(1-A%)/7

C．6(1-A%)/7

D．(100-7A/6)%

下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下，1.5 mol N2的体积约为33.6 L

B．NaOH的摩尔质量是40 g

C．150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/LAlCl3溶液中的n(Cl^－)相等

D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同