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四川省泸州市高一上学期期末统考化学试卷

下列物质不会造成水污染的是(   )

A.O2 B.酸雨 C.石油 D.含磷洗涤剂
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下列物质对应分类不正确的是(   )

A.Na2S——钠盐 B.H2SO4——电解质 C.豆浆——胶体 D.纯碱——碱
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下列物质与用途不相对应的是(   )

A.Na2O2——潜水艇中作供氧剂 B.SiO2——半导体材料
C.Al(OH)3——胃酸中和剂 D.Ca(ClO)2——消毒剂
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某无色溶液中,能大量共存的离子组是(  )

A.Fe2+、H+、MnO4-、Cl- B.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.H+、K+、SO42-、ClO- D.Ba2+、K+、OH-、CO32-
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下列实验的装置或操作正确的是(   )

A.分解NaHCO3 B.转移溶液
C.分离水和四氯化碳 D.干燥CO2
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下列有关元素化合物的叙述正确的是(    )

A.过氧化钠能与水反应生成碱,但过氧化钠不是碱性氧化物
B.检验FeCl3溶液中的少量Fe2+,可以用KSCN溶液
C.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D.普通玻璃是纯净物,其组成可用Na2O·CaO·6SiO2
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欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL,下列说法正确的是(    )

A.应选用100mL容量瓶
B.配置之前容量瓶中残留的蒸馏水会导致浓度偏高
C.定容时腐蚀刻度会导致浓度偏低
D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线,再加水至刻度线即可
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下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是(    )

选项
操作、现象
解释或结论
A
某溶液中先加稀HCl酸化,再加AgNO3,产生白色沉淀
原溶液有Cl-存在
B
Cl2能使湿润的红布条褪色
Cl2具有漂白性
C
Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀
H2CO3酸性大于H2SiO3
D
光照氯水有气泡产生
该气体一定是Cl2

 

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NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

A.在标准状况下,分子总数为NA的H2和O2混合气体,其体积约为22.4L
B.5.6g铁与足量的氯气反应,转移电子数为0.2NA
C.11.2LH2O所含有的原子数为1.5NA
D.0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+数为0.4NA
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下列说法正确的是(   )

A.氧化还原反应中一定有电子得失
B.凡是能电离出H+的化合物均属于酸
C.离子反应不一定是氧化还原反应
D.置换反应不一定是氧化还原反应
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我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,下列关于该反应的说法正确的是(   )

A.氧化剂只有KNO3 B.C发生还原反应
C.KNO3被氧化 D.S得到了电子
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标准状况下,将15.68LCO2与500mL2mol/L的NaOH溶液充分反应,生成了Na2CO3和NaHCO3,再将溶液蒸干充分灼烧,得到的固体物质质量为(  )

A.84g B.65.4g C.67.6g D.53g
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Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是中学化学常见的四种物质,请依据这些物质回答下列问题。
(1)钠可以和TiCl4反应制取金属Ti,体现钠的___________性。将一小块金属钠投入水中,反应的离子方程式为______________,能说明钠的密度比水小的现象是__________。
(2)氯碱工业是利用实验溶液电解制取烧碱和氯气,其反应为:
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,
该反应的离子方程式为__________________;氯气有毒,可以用_____________吸收。
(3)写出Fe2O3的一种用途_____________,请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素______________。
(4)电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成),化学方程式为___________。

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A、B、C、D为可溶于水的四种固体,B的水溶液呈浅绿色,D为含氧酸盐,组成它们的离子有:

阳离子
Fe2+、Na+、Ba2+、Al3+
阴离子
Cl-、SO42-、NO3-、OH-

Ⅰ.将四种固体溶于水,分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
(1)A溶液的颜色反应为黄色,则A溶液中含有的金属离子是___________(填离子序号)。
(2)将A的水溶液逐滴加入C中,先生成白色沉淀,后白色沉淀逐渐溶解,请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式___________________。
(3)B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,请写出该反应的离子方程式_____________。
Ⅱ.(4)据此推断它们是(写化学式)A______________;D_____________。
(5)A溶液与B溶液反应的现象为________________________。

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长途运输鱼苗时,人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
【查阅资料】CaO2与Na2O2具有相似的化学性质。
【提出问题】当CaO2投入足量水中时,最终会生成什么物质呢?
【进行猜想】甲同学认为,生成氧化钙和氧气;乙同学认为,生成氢氧化钙和氧气。
(1)甲同学的猜想明显是错误的,其理由是________________________。
(2)写出乙同学猜想发生反应的化学方程式________________________。
【实验验证】
(3)一同学设计如下实验:取少量CaO2放入试管中,加足量水充分反应,待没有气体逸出时,滴加几滴_____________,观察到溶液变红,则证明有氢氧化钙生成。乙同学发现红色很快褪去了。他通过查阅资料了解到还生成了一种曾经学习过的物质,请你猜测该物质是_____________。
(4)请你利用如图所示装置设计实验予以证明。
X中CaO2与水充分反应后的溶液,Y中的固体物质为__________________。打开分液漏斗活塞,使X中溶液滴下,_________(补充完后续试验的操作、现象),则证明你的猜测合理。

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某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3,一种综合利用煤矸石制取绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。

(1)过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有_____________。
(2)写出所选试剂X、Y的化学式:X_______________,Y_____________。
(3)滤液B中含的阴离子有_____________(写离子符号)。
(4)滤渣SiO2可制取木材防火剂,该防火剂的化学式为______________。
(5)由溶液D转化为溶液E的离子方程式为:______________。
(6)根据图中数据,计算出原40g煤矸石中Fe2O3的质量分数为_____________。(假设适量均为恰好反应)

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