下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 |
操作、现象 |
解释或结论 |
| A |
某溶液中先加稀HCl酸化，再加AgNO3，产生白色沉淀 |
原溶液有Cl-存在 |
| B |
Cl2能使湿润的红布条褪色 |
Cl2具有漂白性 |
| C |
Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀 |
H2CO3酸性大于H2SiO3 |
| D |
光照氯水有气泡产生 |
该气体一定是Cl2 |
相关试题
从化学角度分析，下列叙述不正确的是：
| A．化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子 |
| B．化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志 |
| C．绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业 |
| D．化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物) |
已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
| A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性 |
| B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大 |
| C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论 |
| D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合： 2HCO3－ + Ba2++ 2OH－====BaCO3↓ + CO32－ + 2H2O |
B．纯碱水解反应：CO32－ + 2H2O H2CO3+ 2OH－ |
| C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+="===" NH4++ H2O |
| D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ ="===" Ca2+ + H2O + CO2↑ |
下列各指定粒子数目之比不是1∶1的是
| A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 |
| B．NaHCO3晶体中的Na+和HCO3— |
C． 中的质子和中子 |
| D．氯化铵溶液中的氯离子和铵根离子 |
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