碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)﹦Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^－﹦Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

登录免费查看答案和解析

相关试题

下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )

A．Al₂O₃→ Al	B．Zn → ZnCl₂
C．H₂SO₄→ SO₂	D．HNO₃→ N₂O

收藏答案/解析

下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )

A．Fe(OH)₂跟稀硝酸反应	B．Fe₂O₃跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应	D．Al(OH)₃跟稀硝酸反应

收藏答案/解析

相同质量的两份铝，分别放入足量盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．3:2

B．1:1

C．2:3

D．5:2

收藏答案/解析

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

A．稀硫酸	B．Fe₂(SO₄)₃溶液
C．稀硝酸	D．AgNO₃溶液

收藏答案/解析

下列离子方程式正确的是

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

B．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂↑

C．钾与水的反应 K＋2H₂O＝K⁺＋2OH^－＋H₂↑

D．向Ba(OH)₂溶液中滴加KHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄²^－==BaSO₄↓+2H₂O

收藏答案/解析