高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

下列说法正确的是（   ）

A．1mol任何物质的体积都约是22.4L

B．1molH2所占的体积约是22.4L

C．1molH2和1mol H2O所含的分子数相同

D．16gN2和16gO2所含的分子数相同

20g某元素中含有0.5N_A个原子，则该元素的相对原子质量为(    )

A．2

B．4

C．20

D．40

下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下，1.5 mol N2的体积约为33.6 L

B．NaOH的摩尔质量是40 g

C．150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/LAlCl3溶液中的n(Cl^－)相等

D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同

0.5 mol H₂SO₄的质量是          g , 其中含有        gH、         mol S、       个O。

下列说法中正确的是

A．1mol O的质量是16g·mol^-1	B．Na^+的摩尔质量是23 g·mol^-1
C．1mol CO2的质量是44 g·mol^-1	D．氢的摩尔质量是2 g·mol^-1

在国际单位制中，物质的量的基本单位是

A．千克

B．摩尔

C．克/摩尔

D．摩尔/升

常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%

下列对实验操作分析错误的是

A．配制0．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

容量瓶的瓶壁上未标有的是

A．刻度线

B．浓度

C．温度

D．容积

15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H₂（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．4 mol·L^—1

B．3 mol·L^—1

C．2 mol·L^—1

D．1 mol·L^—1

在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）

A．0.045mol/L

B．0.036mol/L

C．0.026mol/L

D．0.030mol/L

对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是
①6.72L甲烷     ②3.01×10²³HCl分子     ③13.6g H₂S     ④0.2mol NH₃

A．质量：④<①<③<②	B．密度：①<④<③<②
C．体积：④<①<②<③	D．氢原子数：②<④<③<①

N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A．22.4L CO中一定含有6.02×10^23个分子

B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 NA

C．常温常压下，16g O2与16gO3含有的分子数相同

D．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K^+为0.2 NA

环保检测中，有害气体的浓度常用1 L气体中有害气体的毫克值（mg·L ^-1 ）来表示。如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00 L的气体样品通过盛有I ₂ O ₅ 固体的加热管，反应后生成CO ₂ 和I ₂ 。
②用30.0 mL 5.00×10 ^-3 mol·L ^-1 的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：
I ₂ +2 S₂O₃^2-2I ^- + S₄O₆^2-
③将②中溶液取出1/5，加入1.00 mL 1.00×10 ^-2 mol·L ^-1 的碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
（1）写出步骤①中CO通过I ₂ O ₅ 加热管时有关反应的化学方程式。
（2）计算样品中CO的浓度。

将 4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个水分子中溶有一个Na ⁺