高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

对于平衡体系2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0。下列结论中正确的是（   ）

A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍

B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1

C．若从平衡体系中分离出SO2，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率

D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2

下列描述违背化学原理的是                                                                  （   ）

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量低

B．反应A（g）+3B（g）2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大。

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2CL^—2e^-=Cl2↑

在一密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1。当反应达平衡时可能存在的数据是                   （   ）

A．SO2为0.4mol·L^-1，O2为0.2mol·L^-1	B．SO3为0.25mol·L^-1
C．SO2、SO3均为0.15mol·L^-1	D．SO3为0.4mol·L^-1

煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0．6

      则下列说法错误的是                                                       （   ）

A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%

B．上述正向反应是放热反应

C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动

D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小

一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体) Ba²⁺＋2OH^－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：
（  ）

A．溶液中氢氧根离子浓度增大	B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中钡离子数目减小	D．pH减小

可逆反应在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（   ）

A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5

B．平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3

C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的C

D．平衡混和物中各物质的浓度相等

一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO₂和1molO₂，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列说法错误的是

A．体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3

B．在反应过程中NO是催化剂

C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率

D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率

是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的（ ）

A．催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．在时刻，的分别是，则时间间隔内，生成的平均速率为

D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡时间

一定温度下，有可逆反应，，，现将充入体积为V的某容器中，达平衡时各物质的浓度恰好相等，则升高一定温度后，反应达到新平衡时的化平衡常数可能为（ ）

A．1

B．1.01

C．0.90

D．无法确定

一定条件下，等物质的量的N₂和H₂反应达平衡时，NH₃的体积分数为40%，则下列叙述不正确的是（ ）

A．N2的转化率为28.57%	B．H2的转化率为85.7%
C．N2的体积分数为20%	D．H2的体积分数为10%

已达到平衡的下列可逆反应中，增大压强（缩小体积），体系的颜色不变深的是（ ）

A．2	B．
C．22NO+O2	D．

一定条件下某容器中发生反应：，下列不能判断反应达到平衡的标志的是（ ）

A．气体密度不变	B．
C．压强不变	D．反应速率不变

一定条件下，在N₂+3H₂2NH₃的化平衡体系中，N₂、H₂、NH₃的浓度分别为，若起始时NH₃有最大浓度，则起始时N₂的浓度为（ ）

A．0

B．3.2

C．

D．无法确定

将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
，经过5后测得D的浓度为，C的反应速率为，下列说法中不正确的是（ ）

A．5末，A的浓度为

B．0-5时，B的平均反应速率为

C．B的起始物质的量为1.5mol

D．=2

经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 （   ）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动