高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4	B．x值等于4
C．A的转化率20％	D．B的平均反应速率为0.4 mol·L^-1·min^-1

可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是        

A．T1>T2，Q>0	B．Tl<T2，Q<0
C．P1>P2，a+b=c+d	D．Pl＜P2，b=c+d

在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大

B．如果升高温度，C的体积分数增大

C．如果增大压强，平衡正移，B的体积分数减小

D．再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将增大

当把晶体N₂O₄放入密闭容器中气化，并建立了N₂O₄2NO₂平衡后，保持温度不变，再通入若干N₂O₄气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值

A．变大

B．不变

C．变小

D．无法确定

某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是

A．气体的压强

B．气体的总物质的量

C．气体的平均密度

D．气体的平均相对分子质量

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A．反应进行的方向

B．反应的快慢

C．反应进行的限度

D．反应物的多少

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H<0，下列研究目的和图示相符的是

对于反应：N₂+3H₂2NH₃（正反应为放热反应），下列图象所示不正确的是（    ）

w

已知一定温度和压强下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列叙述正确的是    （    ）

A．2Q2＞Q1="92.4kJ"

B．2Q2=Q1="92.4kJ"

C．2Q2＜Q1＜92.4kJ

D．2Q2=Q1＜92.4kJ

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，
（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是    （     ）                                                              

A．反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c^2(H2)

B．升高温度，K值增大

C．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝3tB /2nB mol·(L·min)^－^1

D．其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是  (      )

A．m+n>p

B．A的转化率变大

C．平衡向左移动

D．C的百分含量增加

在密闭容器中达到平衡的化学反应N₂O₄(g)2NO₂(g)        △H＞0，
改变条件，下列说法不正确的是     （     ）                                             

A．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅

B．温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少

C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深

D．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深

对可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃，下列描述能说明反应已达平衡的是   （    ）            

A．单位时间内有a mol N2消耗，同时生成2a mol NH3

B．氨气的浓度不再变化

C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）

某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g)  qZ(g) △H=" +Q" kJ·mol^—1（Q>0），下列叙述正确的是（ ）

A．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大
B．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量
C．反应速率υ正(X) =υ正(Y)	D．降低温度，反应的速率值变大

在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p)，下列说法正确的是（）
①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小   ②降温时，体系内混合气体平均式量减小
③加入B，A的转化率变大    ④加入催化剂，气体的总物质的量不变
⑤充入C，则A，B的物质的量增大
A ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部