一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)
pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是 ( )
| A．m+n>p | B．A的转化率变大 | C．平衡向左移动 | D．C的百分含量增加 |
相关试题
X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )
| A．原子半径：W>Y>Z>X |
| B．气态氢化物的稳定性：X<Z |
| C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W |
| D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 |
下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )
| 选项 |
叙述I |
叙述II |
| A |
KNO3的溶解度大 |
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl |
| B |
BaSO4难溶于酸 |
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- |
| C |
NH3能使酚酞溶液变红 |
NH3可用于设计喷泉实验 |
| D |
Ca(OH)2能制成澄清石灰水 |
可配制2．0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液 |
能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
| A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O |
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋3H2O |
| C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 |
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO ===BaSO4↓＋H2O |
下列叙述错误的是 ( )
（1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物
（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
| A．全部 | B．（1）（2）（3）（4） |
| C．（1）（2）（3）（5） | D．（2）（3）（4）（5） |
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