在一密闭容器中进行反应：
。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达平衡时可能存在的数据是 （ ）
| A．SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1 | B．SO3为0.25mol·L-1 |
| C．SO2、SO3均为0.15mol·L-1 | D．SO3为0.4mol·L-1 |
相关试题
下列有关元素的性质或递变规律正确的是
| A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
| C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高 |
| D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强 |
下列说法正确的是
| A．c(H+)= c(OH－)的溶液一定呈中性 |
| B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH>7 |
| D．0.1 mol•L－1Na2S溶液中：2c(Na+) ＝ c(S2－) + c(HS－) + c(H2S) |
常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是
| A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－ |
| B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3－、 |
| C．c(Fe3+)=" 0.1" mol•L－1的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42- |
| D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ |
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9NA |
| B．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 NA |
| C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升 |
| D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA |
可以表示甲基，但不能表示CH3+
既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子
可以表示32S2－，也可以表示34S2－
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