高中化学溶液的配制试题

下列有关实验的叙述中，合理的是
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥

下列说法中，正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含Al^3＋a g，取mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后该溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是（       ）

A．mol·L^－^1

B．mol·L^－^1

C．mol·L^－^1

D．mol·L^－^1

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4

化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是

A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污

B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

C．捕获排放的CO2能降低地球的温室效应

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

室温下，已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1的酸和一种c(OH^－)=1×10^-3mol·L^-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是： 

A．等浓度的强酸和弱碱溶液反应	B．生成了一种强酸弱碱盐
C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应	D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起的变化的是：

A．溶液的pH增大	B．CH3COOH的电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中c(OH^－)减小

下列说法正确的是（   ）

A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH^-浓度均减小到原来的一半

B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H^+浓度是醋酸的两倍

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等

在下列溶液中Cl^－离子的物质的量浓度最大的是

A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液	B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液	D．1L 0.3mol/L盐酸溶液

下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．MnO2＋4HClM失去2e^－nCl2＋C得到2e^－l2↑＋2H2O

B．3S＋6KOH===K2S失去4e^－O3＋2K2S得到2e^－×2＋3H2O

C．KClO3＋6HCl===KCl得到6e^－＋3C失去6e^－l2↑＋3H2O

D．2KClO12e^－3MnO2△2KCl＋3O2↑

A．0.045　mol·L^－^1	B．0.035　mol·L^－^1
C．0.055　mol·L^－^1	D．0.040　mol·L^－^1

常温下mol/L CH₃COOH稀溶液和mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（　　）

A．若，	B．若，
C．，	D．若，

下列物质是电解质的是 (    )

A．硫酸溶液

B．酒精

C．食盐

D．铜

含SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂。随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是：

A．Na2SO3溶液中存在：

B．已知NaHSO3溶液，该溶液中：

C．当吸收液呈中性时：

D．当吸收液呈酸性时：

在HNO₃、Al(NO₃)₃和Mg(NO₃)₂的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是