高中化学溶液的配制试题

酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln^—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中至所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：HlnH⁺+ln^—，已知在pH<3．1的溶液中呈红色，在pH>4．4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是 （   ）

A．Hln呈红色

B．ln^—呈黄色

C．遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色

D．Hln呈黄色

常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，关于溶液中各离子浓度大小关系叙述最准确的是      （   ）                                                                                                     

A．c（Cl^—）> c（NH4^+） > c（H^+） > c（OH^—）

B．c c（NH4^+） = c（Cl^—） > c（H^+） = c（OH^—）

C．c（NH4^+） > c（Cl^—） > c（OH^—） > c（H^+）

D．以上说法都有可能

如果直接蒸干某些盐的溶液，则无法得到相应的盐晶体，在空气中直接蒸发下列盐的溶液时：①Al₂（SO₄）₃、②Na₂CO₃③KCl ④CuCl₂  ⑤NaHCO₃，可以得到相应盐晶体（可以含有结晶水）的是                        （   ）

A．①③⑤

B．①②③

C．②④

D．①③④⑤

25℃时，下列各种溶液中碱性最强的是 （   ）                                         

A．pH=12的溶液

B．c（H^+）=1×10^—13mol/L 的溶液

C．c（OH^－）：c（H^+）=10^10的溶液

D．c（OH^－）=0．2mol/L的氨水

将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Ymol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积为混合前之和），则X和Y的关系是（   ）

A．X=Y+0．0l

B．X="2Y"

C．Y="2X"

D．X=Y+0．02

下面的是某同学实验报告中记录的一些内容：①用量筒量值25．00mLNaOH 溶液②用碱式滴定管量取20．00mL KMnO₄溶液③用pH试试测得氨水pH=10．2 ④向Na₂CO₃溶液加入足量BaCl₂溶液后，溶液的pH="7" ⑤用托盘天平称量所得沉淀质量为5．21g，其中不正确的是 （   ）                                                             

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．②③④

D．④⑤

一种矿泉水标签上印有主要矿物成份（单位：mg．L-1）:Ca:60．00、K:39．00、Mg:3．100、Zn:0．08、F:0．02等，则对此矿泉水的叙述正确的是                                                （   ）
①该矿泉水不导电                                                                  
②该矿泉水导电                                      
③该矿泉水是电解质                               
④该矿泉水是非电解质

A．②③

B．②

C．②④

D．①④

莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0．1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（   ）                                                                                          

A．c（SO）> c（NH）>c（Fe^2^＋）>c（H^＋）>c（OH^－）

B．c（NH3·H2O）+c（NH）= 0．2mol/L

C．c（H^＋）= c（OH^－）+c（NH3·H2O）

D．2 c（SO）+ c（OH^－）= c（NH）+2 c（Fe^2^＋）+c（H^＋）

下列有关滴定操作的顺序正确的是  （   ）                                              
①用标准溶液润洗滴定管                      ②往滴定管中注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水                         ④滴定                  ⑤洗涤

A．⑤①②③④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．②①③⑤④

常温时，某溶液中由水电离出的H⁺和OH^-的物质的量浓度乘职为1×10^-26，该溶液中一定能大量存在的离子组是                                                                        （   ）

A．K^+、Ba^2+、Cl^-、NO3^-

B．Fe^3+、Cu^2+、Cl^-、HCO3^-

C．K^+、Na^+、SO3^2-、SO4^2-

D．Ca^2+、Al^3+、H^+、NO3^-

将0．l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是   （   ）              

A．溶液中各离子浓度均减小

B．溶液中c（H^+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

将0．1．mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH不变的是（   ）                                                                                                           

A．NaCl

B．（NH4）2SO4

C．H2SO4

D．Ba（OH）2

欲鉴别物质的量浓度都为0．1mol·L^－1的KCl、（NH₄）₂SO₄、NH₃·H₂O和H₂SO₄四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是                                                                                                                   （   ）

A．用pH试纸鉴别

B．分别用闻气味和pH试纸鉴别

C．分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别

D．用Ba（OH）2溶液鉴别

下列反应完成后没有沉淀的是

A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl

D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

已知25℃时，AgI和AgCl饱和溶液中c(Ag^＋)分别为1.22×10^－8mol·L^－1和1.30×10^－5mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L^－1的混合溶液中，滴加等体积等物质的量的浓度的AgNO₃溶液。下列叙述不正确的是（   ）

A．溶液中先产生的是AgI沉淀

B．AgCl的Ksp为1.69×10^－10

C．混合溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K^＋)>c(NO3^－)>c(Ag^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)

D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色溶液不会转变成白色沉淀