高中化学溶液的配制试题

密度为0.91 g·cm^－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为   (　　)

A．大于12.5%	B．小于12.5%
C．等于12.5%	D．无法确定

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是  (　　)

A．2 mol·L^－1H2SO4溶液

B．18 mol·L^－1H2SO4溶液

C．6 mol·L^－1KOH溶液

D．3 mol·L^－1HNO3溶液

某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是  (　　)

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl是弱电解质

D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等分，一份加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al^3＋的浓度(mol/L)为(    )

A．

B．

C．

D．

金属镁和0.1mol·L^-1的HCl反应制取氢气，反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，加入下列试剂不能达到上述要求的是

A．硫酸钠溶液	B．醋酸钠固体
C．碳酸钠固体	D．水

将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H₂S的空气通入CuSO₄溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H₂S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：

A．NaOH溶液

B．蒸馏水

C．Na2SO3溶液

D．KI溶液

仅能在水溶液中导电的电解质（   ）

A．NaOH

B．Na2SO4

C．NaHCO3

D．H2SO4

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为   (     )

A．mol·L^-1

B．mol·L^-1

C．mol·L^-1

D．mol·L^-1

）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸铁                                                      ；
（2）氢氧化铝                                                    ；
（3）硫酸氢钾                                                    。

（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列六种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。

A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

（2）根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L^-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是      （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    （填编号）。
①C₆H₅OH   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO     ⑤H₂SO₄      ⑥HClO₄
（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：                                                。
（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1 mol的溶液中不断通入CO₂至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO₂通入体积(L)的变化趋势图。

常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液         NaHCO₃溶液           ③盐酸                    ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是        （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是            ；
（2）比较①、②溶液，_PH值较大的是                  ；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时的值将      （填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是      点，理由是；      
                                              
                                             ；
②a点溶液中离子浓度大小关系是                                       ；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H^＋、OH^－外，离子浓度大小关系是                           。

下列叙述不正确的是（   ）

A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg^2+）增大

B．一定温度下，IL 1mol／L的氨水与2L 0．5mol／L的氨水中，n（NH4^+）前者多

C．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸<醋酸

D．0．2mol／L的一元酸HX与0．1mol／L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a（H^+）+c（K^+）=c（OH^-）+c（X^-）

（1）常温下，0.1mol·L^-1的醋酸和0.1mol·L^-1的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者____________后者。（填“大于”“等于”“小于”）
（2）常温下0.1mol·L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气
体前者比后者             。
（3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，
下同）       
A、5                        B、7                     C、3 — 5之间           D、5 — 7之间
（4）25℃时，向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将   。
A、增大                   B、减小                 C、不变                     D、无法确定
（5）室温下，向0.1mol·L^-1的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不
影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入              试剂。
A、碳酸钠晶体     B、醋酸钠晶体     C、滴加少量的硫酸铜溶液      D、水

下列说法正确的是

A．中和物质的量浓度和体积均相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

B．a mol·L^－^1HCN溶液与b mol·L^－^1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则b一定大于a

C．25℃，pH均等于5的NaHSO4和NH4Cl水溶液中，水电离出c(H^+)均为10^－^5mol·L^－^1

D．c(Na^+)=c(H2CO3)+c(HCO3^－)+c(CO3^2^－)，只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。

现有Ph=a和pH=b的两种盐酸溶液，已知。两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于

A．

B．

C．

D．