高中化学溶液的配制试题

高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。检验Fe²⁺是否除尽的实验操作是          。
（2）通常条件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，除杂后溶液中c(Fe³⁺)=        。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是          。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是             。
（5）“分离”操作名称是           （填字母代号）
A．蒸馏     B．分液    C．过滤W ww.k s5u.co m
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al₂O₃残留固体0.1020g；
b. 称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl₂溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO₄0.4659g；
c. 称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。
则铵明矾的化学式为           。

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（   ）

A．c（NH4^+）：③＞①

B．水电离出的c（H^+）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H^+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4^+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H^+)

下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（   ）

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH) < c(Na2CO3) < c(CH3COONa)

B．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合： c(H^＋) + c(M^＋) = c(OH^－) + c(A^－)

C．在pH=13的Na2S溶液中，Al^3+、Cl^－、CH3COO^－不能大量共存

D．由水电离出的氢离子浓度为10^-1mol/L的溶液中，SO3^2^－、NO3^－、Cl^－、Na^＋可能大量共存

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^﹣1的两种溶液混合而成，①NH₄Cl与CH₃COONa
②NH₄Cl与HCl③NH₄Cl与NaCl④NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是（   ）

A．pH：②＜①＜③＜④

B．c(NH4^+)：①＜③＜②＜④

C．溶液中c(H^+)：①＜③＜②＜④

D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②

下列有关二元弱酸H₂A的盐溶液的说法中，正确的是
A．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．在Na₂A溶液中：c(Na^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)
D．在Na₂A溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2 c(H₂A)

下列说法正确的是
A 向饱和食盐水中通入HCl气体，看不到明显的现象
B将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)₂为主，说明了在相同条件下Cu(OH)₂的溶解度比CuCO₃的更小
C 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7
D．25℃时NH₄Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是

A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离

B．室温下，稀释0.1mol·L^-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L^-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 $Mn(OH{)}_2$ 碱性悬浊液（含有 $KI$ ）混合，反应生成 $MnO(OH{)}_2$ ，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化， $MnO(OH{)}_2$ 被 $I^{-}$ 还原为 $M{n}^{2+}$ ，在暗处静置 $5min$ ，然后用标准 $N{a}_2{S}_2{O}_3$ 溶液滴定生成的 $I_2$ （ $2S_2{O}_3^{2-}+I_2=2I^{-}+ S_4{O}_6^{2-}$ ）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）"氧的固定"中发生反应的化学方程式为_______________。

（3） $N{a}_2{S}_2{O}_3$ 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

（4）取 $100.00mL$ 水样经固氧、酸化后，用 $amol·L^{-1}N{a}_2{S}_2{O}_3$ 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗 $N{a}_2{S}_2{O}_3$ 溶液的体积为 $bmL$ ，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L ^{− 1}。

（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填"高"或"低"）

下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A．	用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．	用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO
C．	配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．	将 ${\mathrm{Cl}}_2$ 与 $\mathrm{HCl}$ 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 ${\mathrm{Cl}}_2$

下列有关说法正确的是

A．一定条件下反应，达到平衡时，

B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能减慢反应这率，又不影响H2的生成

C．将PH＝a十l的氨水稀释为pH＝a的过程中，变小

D．常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH＝7

下列叙述正确的是

A．	稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．	25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 =7
C．	25℃时，0.1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．	0.1 和0.1 混合后加入1 水中，所得溶液中

下列说法正确的是(　　)

A．pH＝4的溶液中水电离出的H^＋一定是1×10^－4mol/L

B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag^＋)·c(X^－)，故K(AgI)<K(AgCl)

下列说法中，正确的是

A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2^＋)将增大

C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

D．在0.1mol·L^－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na^＋和CO3^2―离子浓度均增大

25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是 (　)

A．存在电离平衡HCOH^＋＋CO3^2—

B．存在水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH^－

C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体

D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(OH^－)、c(CO3^2—)均增大

下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是  

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na^+) + c(H^+) = c(CO3^2-) + c(HCO3^-) + c(OH^-)

B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO4^2-) ＞ c(NH4^+) ＞ c(H^+) ＞ c(OH^-)

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH^-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3^-) + c(H^+)

D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na^+) = 2c(S^2-) +2c(HS^-) + 2c(H2S)