高中化学溶液的配制试题

25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是   (　　)。

A．当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性

B．当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)

C．25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6

D．当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mo1／L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是                         （   ）

A．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13

B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na^+）+c(H^+)=c(CH3COO^一)+c(OH^一)

C．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c(Na^+)>c( CO)>c(OH^一)>c(H^+)

D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c(Na^+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①                  ②                      ③                          。
（2）溶液中共有        种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                  。
（4）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：                            。

已知2Fe²⁺ +Br₂＝2Fe³⁺+2Br^-。向10mL0．1mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0．001mol Cl₂，反应后的溶液中，除含有Cl^—外还一定（   ）

A．含Fe^2+，不含Fe^3+	B．含Fe^3+，不含Br^-
C．含Fe^3+，含有Br^-	D．含Fe^2+，含有Fe^3+

常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是

A．AgCl悬浊液中 c(Cl^-)变小	B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H^+)变小
C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3^-)变大	D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH^-)变小

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

C．P点时，c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(H^+)＝c(OH^－)

D．K点时，c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na^+)

常温下，有物质的量浓度均为0.1mol·L^—1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是

A．CH3COOH溶液的pH=1

B．往醋酸溶液中加水，c(OH^—) 和c(H^+)均增大

C．两溶液等体积混合， c(Na^+)﹥c(CH3COO^—)

D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO^—) ﹥c(Na^+)

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 $Mn(OH{)}_2$ 碱性悬浊液（含有 $KI$ ）混合，反应生成 $MnO(OH{)}_2$ ，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化， $MnO(OH{)}_2$ 被 $I^{-}$ 还原为 $M{n}^{2+}$ ，在暗处静置 $5min$ ，然后用标准 $N{a}_2{S}_2{O}_3$ 溶液滴定生成的 $I_2$ （ $2S_2{O}_3^{2-}+I_2=2I^{-}+ S_4{O}_6^{2-}$ ）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）"氧的固定"中发生反应的化学方程式为_______________。

（3） $N{a}_2{S}_2{O}_3$ 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

（4）取 $100.00mL$ 水样经固氧、酸化后，用 $amol·L^{-1}N{a}_2{S}_2{O}_3$ 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗 $N{a}_2{S}_2{O}_3$ 溶液的体积为 $bmL$ ，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L ^{− 1}。

（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填"高"或"低"）

下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A．	用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．	用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO
C．	配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．	将 ${\mathrm{Cl}}_2$ 与 $\mathrm{HCl}$ 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 ${\mathrm{Cl}}_2$

下列有关说法正确的是

A．一定条件下反应，达到平衡时，

B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能减慢反应这率，又不影响H2的生成

C．将PH＝a十l的氨水稀释为pH＝a的过程中，变小

D．常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH＝7

下列叙述正确的是

A．	稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．	25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 =7
C．	25℃时，0.1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．	0.1 和0.1 混合后加入1 水中，所得溶液中

下列说法正确的是(　　)

A．pH＝4的溶液中水电离出的H^＋一定是1×10^－4mol/L

B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag^＋)·c(X^－)，故K(AgI)<K(AgCl)

下列说法中，正确的是

A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2^＋)将增大

C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

D．在0.1mol·L^－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na^＋和CO3^2―离子浓度均增大

25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是 (　)

A．存在电离平衡HCOH^＋＋CO3^2—

B．存在水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH^－

C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体

D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(OH^－)、c(CO3^2—)均增大

下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是  

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na^+) + c(H^+) = c(CO3^2-) + c(HCO3^-) + c(OH^-)

B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO4^2-) ＞ c(NH4^+) ＞ c(H^+) ＞ c(OH^-)

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH^-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3^-) + c(H^+)

D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na^+) = 2c(S^2-) +2c(HS^-) + 2c(H2S)