2015年全国统一高考理综试卷（重庆卷）化学部分

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）

下列说法正确的是

下列叙述正确的是

下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是

某化妆品的组分$Z$具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（）

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
$S\left(s\right)+2KN{O}_3\left(s\right)+3C（s)=K_{2}S（s)+N_2\left(g\right)+3C{O}_2(g）$   $\Delta H=xkJ·mo{l}^{－1}$
已知硫的燃烧热$\Delta H_1=akJ·mo{l}^{－1}$
$S\left(s\right)+2K\left(s\right)=K_{2}S(s） \Delta H_2=bkJ·mo{l}^{－1}$
$2K\left(s\right)+N_2\left(g\right)+3O_2（g)=2KN{O}_3(s） \Delta H_3=ckJ·mo{l}^{－1}$
则x为

羰基硫（$COS$）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将$CO$和$H_{2}S$混合加热并达到下列平衡：
$CO\left(g\right)+H_{2}S\left(g\right)$$COS\left(g\right)+H_2\left(g\right)$    $K$=0.1
反应前$CO$物质的量为10$mol$，平衡后$CO$物质的量为8$mol$。下列说法正确的是

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有$Na{N}_3$、$F{e}_2{O}_3$、$KCl{O}_4$、$NaHC{O}_3$等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）$Na{N}_3$是气体发生剂，受热分解产生$N_2$和$Na$，$N_2$的电子式为。
（2）$F{e}_2{O}_3$是主氧化剂，与$Na$反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）.
（3）$KCl{O}_4$是助氧化剂，反应过程中与$Na$作用生成$KCl$和$N{a}_{2}O$。$KCl{O}_4$含有化学键的类型为，$K$的原子结构示意图为。
（4）$NaHC{O}_3$是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。
（5）100$g$上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到$N_2$ 33.6$L$（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为；
②该产气药剂中$Na{N}_3$的质量分数为。

$Cl{O}_2$与$C{l}_2$的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器$D$的名称是。安装$F$中导管时，应选用图2中的。
（2）打开$B$的活塞，A中发生反应：$2NaCl{O}_3$+$4HCl$=$2Cl{O}_2$↑+$C{l}_2$↑+$2NaCl$+$2H_{2}O$。
为使$Cl{O}_2$在$D$中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填"快"或"慢"）。
（3）关闭$B$的活塞，$Cl{O}_2$在$D$中被稳定剂完全吸收生成$NaCl{O}_2$，此时$F$中溶液的颜色不变，则装置$C$的作用是。
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成$NaCl$并释放出$Cl{O}_2$，该反应的离子方程式为，在$Cl{O}_2$释放实验中，打开$E$的活塞，$D$中发生反应，则装置$F$的作用是  。
（5）已吸收$Cl{O}_2$气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放$Cl{O}_2$的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是  。

某"化学鸡尾酒"通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分$T$可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。

（1）$A$的化学名称是，$A\to B$新生成的官能团是；
（2）$D$的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。
（3）$D\to E$的化学方程式为。
（4）$G$与新制的$Cu（OH{）}_2$发生反应，所得有机物的结构简式为。
（5）$L$可由$B$与$H_2$发生加成反应而得，已知$R_{1}C{H}_{2}Br+NaC\equiv C{R}_2\to R_{1}C{H}_{2}C\equiv C{R}_2+NaBr$，则$M$的结构简式为。
（6）已知$R_{3}C\equiv C{R}_4$，则$T$的结构简式为。

我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。
（2）某青铜器中$Sn$、$Pb$的质量分别为119$g$、20.7$g$，则该青铜器中$Sn$和$Pb$原子的数目之比为。
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在$CuCl$。关于$CuCl$在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。

（4）采用"局部封闭法"可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状$A{g}_{2}O$涂在被腐蚀部位，$A{g}_{2}O$与有害组分$CuCl$发生复分解反应，该化学方程式为。
（5）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是（填图中字母"$a$"或"$b$"或"$c$"）；
②环境中的$C{l}^{-}$扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈$C{u}_2(OH{)}_{3}Cl$，其离子方程式为；
③若生成4.29 $gC{u}_2(OH{)}_{3}Cl$，则理论上耗氧体积为$L$（标准状况）。