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2015年全国统一高考理综试卷(重庆卷)化学部分

中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是(

A. 用胆矾炼铜 B. 用铁矿石炼铁
C. 烧结粘土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针
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  • 难度:未知

下列说法正确的是

I的原子半径大于 BrHIHBr的热稳定性强 P的非金属性强于 SiH3PO4H2SiO3的酸性强 Al2O3MgO均可与 NaOH溶液反应 SO2SO3混合气体通入 BaNO3)2溶液可得到 BaSO3BaSO4
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述正确的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. 25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 pH=7
C. 25℃时,0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D. 0.1 molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1 L水中,所得溶液中 c(Cl-)=c(I-)
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:
下列叙述错误的是(

A. XYZ均能使溴水褪色
B. XZ均能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2
C. Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
D. Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3Cs)=K2Ss)+N2(g)+3CO2(g   ΔH=xkJ·mol1
已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·mol1
S(s)+2K(s)=K2S(s  ΔH2=bkJ·mol1
2K(s)+N2(g)+3O2g)=2KNO3(s  ΔH3=ckJ·mol1
则x为

3a+bc c+3ab a+bc c+ab
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将COH2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)    K=0.1
反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度, H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B. 通入 CO后,正反应速率逐渐增大
C. 反应前 H2S物质的量为7 mol
D. CO的平衡转化率为80%
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  • 题型:未知
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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3Fe2O3KClO4NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2NaN2的电子式为
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应).
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KClNa2OKClO4含有化学键的类型为K的原子结构示意图为
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为
(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为
②该产气药剂中NaN3的质量分数为

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ClO2Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用图2中的
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
为使ClO2D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填"快"或"慢")。
(3)关闭B的活塞,ClO2D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是  。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是  。

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某"化学鸡尾酒"通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫,其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。

(1)A的化学名称是AB新生成的官能团是
(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。
(3)DE的化学方程式为
(4)G与新制的CuOH2发生反应,所得有机物的结构简式为
(5)L可由BH2发生加成反应而得,已知R1CH2Br+NaCCR2R1CH2CCR2+NaBr,则M的结构简式为
(6)已知R3CCR4,则T的结构简式为

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我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。
(2)某青铜器中SnPb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中SnPb原子的数目之比为
(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是

A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率
C. 降低了反应的焓变 D. 增大了反应的平衡常数

(4)采用"局部封闭法"可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为
(5)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中,负极是(填图中字母"a"或"b"或"c");
②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为
③若生成4.29 gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为L(标准状况)。

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