黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·mol-1 已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1 S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=bkJ·mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol-1 则x为
在密闭容器中,一定条件下进行如下反应: NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g);△H=-373.2 kJ/mol ,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施正确的是
反应CO+H2O(g)CO2+H2在1000℃ 达到平衡时,分别改变下列条件,化学平衡常数K值发生变化的是
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,达到平衡后,改变条件,说法正确的是
参照反应Br+H2=HBr+H的能量对反应历程的示意图下列叙述正确的是
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是