根据下列事实：(1)XY2X2Y；(2)Z2H2OZ(OH)

根据下列事实：(1)X+Y²⁺===X²⁺+Y；(2)Z+2H₂O====Z(OH)2+H₂ (3)Z²⁺氧化性比X²⁺弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W²⁺+2e^-===W，Y-2e^-=Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

A．X>Z>Y>W	B．Z>W>X>Y
C．Z>X>Y>W	D．Z>Y>X>W

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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²^＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

B．原子半径：Z＞Y＞X

C．CaY₂与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂

D．CaY₂和CaZ₂2种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

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下列叙述中正确的是

A．卤素单质与水反应均可用X₂＋H₂O===HXO＋HX表示

B．从F₂到I₂，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深

C．熔、沸点：Li>Na>K

D．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)₃

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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下列说法正确的是

A．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

B．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

C．将煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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