江苏省南京市高三第三次模拟考试

第十八届"世界水日"的主题是"关注水质、抓住机遇、应对挑战"。下列说法错误的是（   ）

下列化学用语正确的是                                                                           （   ）

A．	乙酸根离子的结构式：	B．
C．	CO 2分子的球棍模型：	D．
E．	3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH 3） 2CHCH=CH 2	F．	醛基的电子式：

下表各组物中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是        （   ）

物质 选项	a	b	c	d
A	Al	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
B	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	O2
C	Na2CO3	NaHCO3	NaOH	CO2
D	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe

对下列事实的解释错误的是                                                                   （   ）

下列实验装置和操作中，正确的是                                                         （   ）

在下列各溶液中的离子可能大量共存的是                                                     （   ）

下列离子方程式正确的是                                                                       （   ）

CH₂CHO+2Ag（NH₃）⁺₂+2OH^-CH₃COO^-+NH⁺₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O

某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外以怪电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是
（   ）

肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，

促使细胞发生变化。它的结构简式如右下图。
下列有关肾上激素的说法正确的是（   ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是                             （   ）

A．常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2NA

B．15g甲基（—CH3）所含的电子数为7NA

C．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为

D．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA

某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬
声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列
说法正确的是                                  （   ）

现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（   ）

高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。检验Fe²⁺是否除尽的实验操作是          。
（2）通常条件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，除杂后溶液中c(Fe³⁺)=        。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是          。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是             。
（5）“分离”操作名称是           （填字母代号）
A．蒸馏     B．分液    C．过滤W ww.k s5u.co m
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al₂O₃残留固体0.1020g；
b. 称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl₂溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO₄0.4659g；
c. 称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。
则铵明矾的化学式为           。

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等杂质）。Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是           。
过一步反（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为        。
（3）写出反应VI的化学方程式             。
（4）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是           。
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是         。

一种将CO₂变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；
②将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；
③将第②步产生的H₂和CO₂在一定条件下转化成CH₄和H₂O₂。
已知：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l） △H₁=—285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=—889.6kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g） △H₃=+44.0kJ/mol
（1）第③步反应的热化学方程式为         。W ww.k s5u.co m

  （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO₂（标准状况下），则第③步中最多可制得    L甲烷（标准状况下）

白云石（主要成分为CaCO₄，MgCO₂）可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等。

班布特罗是一种用于治疗小儿支气管哮喘的药物。它的合成路线如下（ph-表示苯基）：

回答下列问题：
（1）A与过量的NaHCO ₃溶液反应的化学方程式为            。
（2）F的结构简式为             。
（3）写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式             。
①苯的邻二取代物；
②不能与FeCl ₄溶液发生显色反应；
③水解产物能发生银镜反应。
（4）由G与X（C ₁₁H ₁₇N）发生取代反应生成H，则X的结构简式为         。

（5）苯乙酸苯甲酯可用作花香型日用香精。请设计合理

方案以甲苯为原料合成苯乙酸苯甲酯（用合成路
线流程图表示，并注明反应条件），           。
            
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：

一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO₂(g)  △H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将      
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应        .
A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去。在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：W ww.k s5u.co m
CO(g)+H₂O(g)          CO₂(g)+H₂(g)    K=1.0
若平衡时n(H₂O)/n(CO)=1，则CO转化为CO₂的转化率为        。
（3）用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H₂→CH₃OH
CO+CH₃OH→HCOOCH₂
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安
全有效地储存氢气。
（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为        ；其中基态Ni
原子的核外电子排布式为        。
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：

 
①与c互为等电子体的一种阴离子是        （填化学式）；
②微粒中中心原子的杂化方式为        杂化。
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）
④Ni²⁺可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为        。

实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。
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