氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安
全有效地储存氢气。
（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为 ；其中基态Ni
原子的核外电子排布式为 。
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：
| 微粒 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
| 原子核数 |
双核 |
双核 |
三核 |
四核 |
四核 |
五核 |
五核 |
| 所带单位电荷 |
0 |
-1 |
0 |
0 |
+1 |
|
+1 |
①与c互为等电子体的一种阴离子是 （填化学式）；
②微粒中中心原子的杂化方式为 杂化。
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a f（填“>”、“=”或“<”）
④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为 。
【化学—选修5：有机化学基础】
有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是 。
（2）写出有机反应类型B→C ，F→G ，I→J 。
（3）写出F生成G的化学方程式 。
（4）写出J的结构简式 。
（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式
。
FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。
【化学—选修3：物质结构与性质】CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为 ；
（2）SO42－的空间构型为 (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式： ；
（3） 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 ；
（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。
（5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是 。
（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体
NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：
（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式：________________________ ____。
（5）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________ _____________；
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________ _。
（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是 （填选项字母）
| A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓ |
| B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2 |
| C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
| D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ |
（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2O
HSO3－+OH－水解平衡的事实是 （填选项字母）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是 （填选项字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。
| 物质 |
A |
B |
C |
D |
| 起始投料/mol |
2 |
1 |
2 |
0 |
某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）煅烧过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： 。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式： 。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2－+ 2H2O
Al(OH)3+ OH－。“浸取”时应保持溶液呈________性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_____ ____。
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）_____ ____。
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是____ ____、_____ ___和水。
粤公网安备 44130202000953号