一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应 .
A．向正反应向向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：W ww.k s5u.co mCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为 。
（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。
(12分)近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:CH2），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（C—H）之间，使碳链增长。请回答下列问题：
（1）写出碳烯的电子式
（2）写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式
（3）碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3个－CH3，且能完成下列转化关系：
①写出A的结构简式 ，反应①的类型 ；
②写出反应③④的化学方程式： 反应③ ；
反应④ 。
③H的同分异构体有多种，请写出能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3溶液反应的同分异构体的结构简式 。
(9分)下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。
| A．Ca3(PO4)2悬浊液中滴入H3PO4 | B．NaAlO2溶液中通入HCl |
| C．Ba(OH)2溶液中通入SO2 | D．石灰水中通入CO2 |
E．AlCl3溶液中滴入氨水 F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
G．SO2溶液中通入H2S气体 H．稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液
I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液J．在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液 K．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
(4分)在标准状况下的四种气体：① 11 . 2 L H 2 ② 0 . 25 mol H 2 S (g) ③ 36 . 5 g HCl(g) ④ 6 . 8 g NH3。其中
质量由大到小的顺序是(以下均填序号) ；
各物质所含原子数由多到少的顺序为 ；
其体积由大到小的顺序为 ；
气体密度由大到小的顺序为 。
(7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw= 。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH== 。
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 。
(11分)电化学在工业生产中有广泛应用。
（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，
C（I）、C（II）为多孔石墨电极。
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为 。
②接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。则电极C（I）是 （填“阳”或“阴”）极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是 。
③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I) V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II）是 （填“正”或“负”）极；C（I）的电极反应是： 。
（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重 g。
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