（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。
已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g) ＝ C2H4 (g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g) ＝ CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)
C2H5OH(g) △H＝ ；
（2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图。结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律：
(a) ；
(b) ；
（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有 。
A．增大乙烯的浓度
B．分离出乙醇
C．加催化剂
（4）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，求x的值。(写出计算步骤)
MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式 。
（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为 个、 个。
（3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂, 常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、 (各写一种)。
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图所示。 
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为 。
化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
（1）关于反应过程中能量变化的研究：
则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= kJ·mol-1。
（2）关于反应速率和限度的研究：
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：
| T / ℃ |
165 |
175 |
185 |
195 |
| K |
111.9 |
74.1 |
50.6 |
34.8 |
①焓变ΔH _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，下图（1）是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
（3）关于电化学的研究：
铝是日常生活中用途最多的金属元素，下图为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为 。用该电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。
（4）关于电离平衡的研究：
人体血液里存在重要的酸碱平衡：
，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
| c(HCO3-)∶c(H2CO3) |
1.0 |
17.8 |
20.0 |
22.4 |
| pH |
6.10 |
7.35 |
7.40 |
7.45 |
试回答：
正常人体血液中，HCO3-的水解程度 电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人体血液酸中毒时，可注射缓解 （填选项）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液
③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3) c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”）
氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H=" +" 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H="-571.6" kJ·mol-1
则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= kJ·mol-1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是 。
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。
（2）采矿废液中的CN-可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO4- HSO4-
H++ SO42-
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式 。
（3）氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应：
MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是 。
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 。
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是 mg·L-1（用含c、V的表达式表示）。
多晶硅生产工艺流程如下：
（1）粗硅粉碎的目的是 。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为 。
（2）900℃以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 (g)+ H2 (g)
Si (s) + 3HCl (g) ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K = 。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有 。
（3）该流程中可以循环使用的物质是 。
（4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为 。
硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
① 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =" —905" kJ/mol ①主反应
② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =" —1268" kJ/mol ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图。
（1）由反应①②可知反应⑤N2(g) + O2(g)2NO(g)的反应热ΔH=
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，
原因二： （用文字和离子方程式说明）。
（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为 。
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为 （填“正极”或“负极”），电极方程式为
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