高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

在反应8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，若有56g N₂生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）

A．68g

B．71g

C．102g

D．272g

5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比为（ ）

A．3:5

B．5:3

C．4:2

D．2:4

实验室制Cl₂的原理：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当制取1mol Cl₂时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）

A．4:1

B．1:4

C．1:2

D．2:1

在SiO₂＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(   )

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①(a+b)×63 g                ②(a+b)×189 g       ③(a+b)mol           ④(Vc- )mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（   ）

A．1：3

B．4：3

C．2：1

D．3：1

有下列反应：2KMnO₄ + 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄══ 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O ，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为

A．1∶4

B．1∶3

C．2∶5

D．3∶2

⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，     是氧化剂；       元素被氧化；       ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.
⑵反应11P +15CuSO₄ +24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ +15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的质量为_________g.

在2KMnO₄ +16HCl ="==" 2KCl +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8    反应中

A．Cl2是还原产物

B．处对应的物质为H2O

C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol

有Fe²⁺﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

B．还原产物为NH4^+

C．若有1 mol NO3^－参加还原反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe^2+—e^－= Fe^3+

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。在该反应中

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2

在3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（   ）

A．2:1

B．5:1

C．1:1

D．1:5

在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄⁼3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：

A．1:1

B．5:1

C．1:5

D．3:1

已知OCN^－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN^－+OH^－+C1₂→CO₂+N₂+C1^－+H₂O（未配平）中，如果有6 mol C1₂完全反应，则被氧化的OCN^－的物质的量是

A．2 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．6 mol