高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

有Fe²⁺﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

B．还原产物为NH4^+

C．若有1 mol NO3^－参加还原反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe^2+—e^－= Fe^3+

在SiO₂＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(   )

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2

已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H₂S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是     

A．Fe^3+

B．Br2

C．Cr2O7^2^—

D．HNO3

对于氧化还原反应8Fe（NO₃）₂+10HNO₃=8Fe（NO₃）₃+NH₄NO₃+3H₂O，以下叙述错误的是            （   ）

A．还原产物为NH4NO3

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

C．若有1 mol NO3^-参加还原反应，则转移8mol电子

D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe^2+-e^-=Fe^3+

在反应5KCl+KClO₃+3H₂SO₄＝3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化剂具有__________性；被氧化和被还原的原子数之比是__________。

在2KMnO₄ +16HCl ="==" 2KCl +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8    反应中

A．Cl2是还原产物

B．处对应的物质为H2O

C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol

在KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（   ）

A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1

已知OCN^－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN^－+OH^－+C1₂→CO₂+N₂+C1^－+H₂O（未配平）中，如果有6 mol C1₂完全反应，则被氧化的OCN^－的物质的量是

A．2 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．6 mol

在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄⁼3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：

A．1:1

B．5:1

C．1:5

D．3:1

关于反应K³⁵ClO₃＋6H³⁷Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的叙述中，正确的是

A．KCl中含有^35Cl	B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e^－	D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

多硫化钠Na₂S_x（）在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为1：16，则x值是

A．5

B．4

C．3

D．2

工业上冶炼铁有化学方程式如下：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(   )

A．3︰1

B．2︰3

C．1︰3

D．3︰5

在3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（   ）

A．2:1

B．5:1

C．1:1

D．1:5

在xR²⁺ +yH⁺ +O₂＝mR³⁺ +nH₂O的离子方程式中，
(1)m＝________（填数字）
(2)R³⁺是___________（填氧化产物、还原产物）
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________
(4)若氧化等量的R²⁺，消耗的高锰酸钾与氧气的物质的量之比为___________，

在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是（   ）
A ＋4        B ＋5         C ＋6         D ＋7