高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

A．1∶1∶2	B．1∶2∶3
C．6∶3∶2	D．2∶1∶3

实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反应化学方程式：
        KClO₃+         HCl——       KCl+         Cl₂↑+        H₂O
（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为        mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。

R₂O₈ ^n- 在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成M_nO₄^-，若反应后R₂O₈^n-变为RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

在2KMnO₄+16HBr====5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。

铁氧体（Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO₄把废水中Cr₂O₇^2－离子还原为Cr^3＋离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr₂O₇^2－的废水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O，则

A．x=1，y＝4，z＝6	B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
C．x＝2，y＝4，z＝6	D．x＝2，y＝6，z＝4

10mL  0.05mol/L含有R₂O₇^2－离子的浓溶液恰好能将10mL 0.05mol/L的Fe^2＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为                                                                                 (    )

A．＋1价

B．＋2价

C．＋3价

D．＋6价

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是:                 (      )
① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

在3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（   ）

A．2:1

B．5:1

C．1:1

D．1:5

关于反应K³⁵ClO₃＋6H³⁷Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的叙述中，正确的是

A．KCl中含有^35Cl	B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e^－	D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

多硫化钠Na₂S_x（）在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为1：16，则x值是

A．5

B．4

C．3

D．2

已知OCN^－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN^－+OH^－+C1₂→CO₂+N₂+C1^－+H₂O（未配平）中，如果有6 mol C1₂完全反应，则被氧化的OCN^－的物质的量是

A．2 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．6 mol

在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄⁼3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：

A．1:1

B．5:1

C．1:5

D．3:1

在xR²⁺ +yH⁺ +O₂＝mR³⁺ +nH₂O的离子方程式中，
(1)m＝________（填数字）
(2)R³⁺是___________（填氧化产物、还原产物）
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________
(4)若氧化等量的R²⁺，消耗的高锰酸钾与氧气的物质的量之比为___________，

在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是

A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7