铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物
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。若处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O，则
| A．x=1，y＝4，z＝6 | B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5 |
| C．x＝2，y＝4，z＝6 | D．x＝2，y＝6，z＝4 |
相关试题
肼（N2 H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67．7 kJ／mol①
N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g）△H=－534 kJ／mol ②
下列说法正确的是
| A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 |
| B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1000．3 kJ/mol |
| C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O |
| D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶错误的是
| A．元素X与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种 |
| B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
| C．Z的原子半径比Y的原子半径大 |
| D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构 |
下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是
| 实验 |
除杂试剂 |
实验目的 |
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| ① |
电石与水反应 |
CuSO4溶液 |
用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 |
| ② |
CH3CH2Br与NaOH溶液共热 |
HNO3溶液 |
用AgNO3溶液检验CH3CH2 Br中的Br |
| ③ |
淀粉与稀H2SO4水浴共热 |
HNO3溶液 |
用银氨溶液检验水解产物的还原性 |
| ④ |
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ |
NaOH溶液 |
用KMnO4溶液证明该反应为消去反应 |
| ⑤ |
苯与液溴反应 |
CC14 |
用AgNO3溶液证明该反应为取代反应 |
A．①②③④⑤B．只有②④⑤C．只有②③④D．只有①②④⑤
已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D．升高温度可实现由C点到D点
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