铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物
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。若处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O，则
| A．x=1，y＝4，z＝6 | B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5 |
| C．x＝2，y＝4，z＝6 | D．x＝2，y＝6，z＝4 |
相关试题
难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）．下列说法正确的是
| A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变 |
| B．在提纯过程中，I2的量不断减少 |
| C．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比 |
| D．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 |
在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是
| A．4mol A+2mol B |
| B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D |
| C．3mol C+1mol D+1mol B |
| D．3mol C+1mol D |
某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
| t/s |
0 |
5 |
15 |
25 |
35 |
| n（A）/mol |
1.0 |
0.85 |
0.81 |
0.80 |
0.80 |
A．反应在前5 s的平均速率v（A）="0.17" mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）="0.41" mol•L﹣1，则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
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