高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

已知A₂O_n^2－可与B^2－反应，B^2－被氧化，产物为B单质，A₂O_n^2－被还原，产物为A³⁺；且知100mL c(A₂O_n^2－)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B^2－)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为[       ]

A．4

B．5

C．6

D．7

24mL浓度为0.05mol·L^-1 Na₂SO₃溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L^-1的K₂X₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃可被K₂X₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价为下列的

A．+2 价

B．+3 价

C．+4价

D．+5价

在反应3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为(　　)

A．8 mol

B．mol

C．2 mol

D．mol

【3分】在水溶液中离子可以将Fe³⁺还原成Fe²⁺，本身被氧化成Y，反应可简单表示为+4Fe³⁺4Fe²⁺+Y+……，据此可知Y为(    )

A．

B．N2

C．N2O

D．N2H4

已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。得到的二氧化氮与氧气通入水中，恰好被水完全吸收，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是(    )                                               

A．升高

B．降低

C．不变

D．不能确定

在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为（   ）

A．1/5 mol

B．2/5 mol

C．3/5mol

D．11/5 mol

已知2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－。向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl^－与Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

A．2 mol/L

B．1 mol/L

C．0.4 mol/L

D．0.2 mol/L

24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液，恰好与20 mL浓度为 0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇（重铬酸钾）溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价为

A．+6价	B．+3价
C．+2价	D．0价

实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反应化学方程式：
        KClO₃+         HCl——       KCl+         Cl₂↑+        H₂O
（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为        mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。

用KMnO₄氧化密度为1.19g·cm^－3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
(1)15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g·L^－1，则产生的Cl₂ 在标准状况下的体积为多少？

在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是（ ）

A．2/5 mol

B．1/5 mol

C．11/5 mol

D．1/3 mol

某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反应中氧化过程如下：CuS→SO₂。
（1）该反应中被还原的元素是___________，CuS发生氧化反应的实质是__________。
（2）若反应过程中转移了3 mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为________mol。
（3）写出并配平该反应的化学方程式 ________________________________________。
（4）当KMnO₄过量时，KMnO₄会继续与SO₂发生如下反应：
2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O → 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时　(    )

A．有4mol硝酸被还原	B．有1mol硝酸被还原
C．转移6mol电子	D．转移3mol电子

长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。
（1）HFO的化学名称为       
（2）HFO能与水发生反应：HFO+H₂O=HF+H₂O₂,其中氧化剂是         ；
（3）写出F₂与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：（  ）

A．1∶3

B．2∶3

C．1∶1

D．4∶3