高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为 

A．4:25

B．2:17

C．1:7

D．3:8

在反应8NH₃ + 3Cl₂＝ 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（   ）

A．8∶3

B．6∶1

C．3∶1

D．1∶3

在反应3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （   ）

A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol

已知Cu₂S与一定浓度的HNO₃可发生以下反应： 3Cu₂S＋26HNO₃＝3CuSO₄＋3Cu(NO₃)₂＋15NO₂↑＋5 NO↑＋13H₂O 下列说法正确的是（     ）

A．Cu2S既是还原剂，又是氧化剂	B．3mol Cu2S发生反应，有24mol电子转移
C．产物中只有CuSO4是氧化产物	D．参加反应的HNO3中有10/13氧化剂

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ；
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               
（2）反应中硝酸体现了         、         性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是        mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：        
                                                                      
（5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:                                 

“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
（1）生成物A的化学式为                              
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为                    
（3）反应中被氧化的元素为                              
（4）H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是                                     

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）
①只有还原性  ②还原性和酸性    ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

在2KMnO₄ +16HCl ="==" 2KCl +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8    反应中

A．Cl2是还原产物

B．处对应的物质为H2O

C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol

在xR²⁺ +yH⁺ +O₂＝mR³⁺ +nH₂O的离子方程式中，
(1)m＝________（填数字）
(2)R³⁺是___________（填氧化产物、还原产物）
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________
(4)若氧化等量的R²⁺，消耗的高锰酸钾与氧气的物质的量之比为___________，

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(　　)

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为   （  ）

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

亚硝酸（HNO₂）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是

A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3

在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO₄。当加入200mL0.5mol•L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是

A．N2O

B．NO

C．N2O3

D．NO2

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe^2++Cl2＝2Fe^3++2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl2＝Br2+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2^＋+2Br^－+2Cl2＝Br2+2Fe^3^＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2^＋+4Br^－+3Cl2＝2Br2+2Fe^3^＋+6Cl^－

3.16 g KMnO₄与50mL 12 mol·L^-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO₄₊16HCl=2KCl+2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑₊8H₂O, 通过计算回答：
（1）未被氧化的HCl的物质的量是              ；
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？