高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO₃溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO₃的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为

A．300mL

B．400mL

C．450mL

D．500mL

I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    Na₂SO₃+   KIO₃+   H₂SO₄——   Na₂SO₄+   K₂SO₄+    I₂+   H₂O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。
②其中氧化剂是      ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            。
II．含氰化物（有CN^-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是                  。
（2）CNO^-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是          和         。
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为     。

电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH₄NO₃和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N₂和水生成。有关的说法中正确的是（ ）
①水起着溶解NH₄NO₃,发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1molNO₃^-需氧化1molNH₄⁺和1molZn；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH₄NO₃反应放热而蒸出。

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

已知反应：（1）Cl₂+2KBr=2KCl十Br₂；（2）KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O；（3）2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃。下列说法正确的是                                             （   ）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序是：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应（2）中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6；1

D．（3中1mol氧化剂参加反应得电子的物质的量为2 mol

菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO₃的混合溶液。经测定ClO和ClO₃的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为                 （   ）
A．1：3                        B．4：3                C．2：l                   D．3：l

K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
（1）该反应中的还原剂是________________。
（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出            色。
（3）在反应中，铬元素的化合价从       价变为        价。
（4）写出并配平该反应的化学方程式。
（5）如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为             。

菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO₃的混合溶液。经测定ClO和ClO₃的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为                          （   ）

A．1：3

B．4：3

C．2：l

D．3：l

下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（   ）

A．1：3

B．4：3

C．2：1

D．3：1

在Na₂O₂与CO₂的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是(  )

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．8∶53

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是 

A．Na2O2只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

24 mL 0.05 mol/L的 Na₂SO₃恰好与20 mL 0.02 mol/L的K₂R₂O₇溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（  ）

A．0

B．+2

C．+3

D．+6

24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．＋2价

B．＋3价

C．＋4价

D．＋5价

Na₂S₂O₃可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl₂完全反应，则S₂O₃^2—将转化成

A．S^2-

B．S

C．SO3^2—

D．SO4^2—

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
① I₂(g)+ H₂(g)  2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol
② I₂(s)+ H₂(g)  2HI(g) △H="+26.48" kJ/mol

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole^一

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是

A．2

B．3

C．4

D．5