实验室制Cl2的原理：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2

实验室制Cl₂的原理：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当制取1mol Cl₂时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A．4:1

B．1:4

C．1:2

D．2:1

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相关试题

下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是

A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C．SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆

D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

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下列叙述中正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等

B．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H^＋数目一定相等

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N_A

B．1 mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N_A

C．100 mL 0.2 mol·L^－1的FeCl₃溶液中，含Fe³^＋数为0.02N_A

D．常温常压下，22.4 L的NO₂和CO₂混合气体含有2N_A个O原子

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．10 L 0.l mol∙L^-1的Na₂CO₃溶液中离子总数一定大于3N_A

B．标准状况下，22.4 L HF的分子数为N_A

C．1 mol Fe在22.4 L的Cl₂（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3N_A

D．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，充分反应后转移电子数为0.6N_A

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：4Fe²⁺＋2Br^－＋3Cl₂=== 4Fe³⁺＋6Cl^－＋Br₂

B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe₃O₄＋8H^＋=== 2Fe³^＋＋Fe²^＋＋4H₂O

C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H^＋＋4I^－＋O₂===2I₂＋2H₂O

D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH₄⁺＋OH^－=== NH₃↑+ H₂O

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