高中化学有关有机物分子式确定的计算计算题

请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O,
当3.16 g KMnO₄与50mL 12 mol·Ｌ^－1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为               ；转移了               个电子。
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。现将17.4gMnO₂与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400ml。计算：
（1）生成Cl₂的体积（折算成标准状况）为              L。
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为               mol。
（3）稀释后溶液中Cl^—的物质的量浓度为               mol/L。
（请写出必要的计算过程，否则不得分）

6.32g的KMnO₄与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列问题：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂。
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？
（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

用高锰酸钾与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L(标准状况)。
（1）标出该反应的电子转移的方向和数目
（2）理论上需要消耗高锰酸钾多少克？
（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（16HCl(浓)+2KMnO₄=2KCl+ 2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O ）

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

将15.6g Na₂O₂投入足量水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）涉及到的化学方程式为                            ,15.6g Na₂O₂在该反应中转移电子的物质的量为                mol。（每空3分，6分）
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为               L。（要计算过程5分）

(8分)用KMnO₄氧化密度为1.19g·cm^－3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O（写出计算过程）
（1）所用HCl溶液的物质的量浓度是多少？
（2）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g·L^－1，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（已知方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O ）
求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。
（2）被还原的硝酸的质量。

某种盐可表示为[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·6H₂O]（其摩尔质量为392g·mol^-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：
①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；
②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g
③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn²⁺，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
（1）在20.00mL试样溶液中c（SO₄^2-）=             mol·L^-1，n（Fe²⁺）=          mol；
（2）该盐的化学式为               。

常温下，稀硝酸可以将铜溶解，反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。生成的NO在标准状况时的体积为5.6L，计算
（1）需要参加反应的铜的质量是多少？
（2）被氧化的硝酸的物质的量是多少？
（3）反应过程中转移的电子数？

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O， 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算：
（1）参加反应的MnO₂的质量。(2分)
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量。

把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。
（2）被还原的硝酸的质量。

在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml 某稀HNO₃中，用排水法收集到1.12 L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为?(写出计算过程)

实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO₂（与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量（反应，制得标准状况下4.48L Cl₂。
（1）软锰矿中MnO₂的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32g的沉淀；滤液与4mol·L^-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？