高中化学有关有机物分子式确定的计算计算题

为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL10mol·L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为  　0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是     。
（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

(6分)用足量的NaOH溶液将448mlCl₂（标准状况）完全吸收，计算①生成的NaClO的物质的量；②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比；③该反应中电子转移总数。

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，(假设HCl全部参加反应)
(MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑)
计算：（1）参加的二氧化锰的质量。    （2）被氧化的HCl的物质的量。

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg的碘酸钾。为   检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428 g，加水溶解。将得到的溶   液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用        0.03 mol·L^－1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗18.00 mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是I₂+2S₂O^2－₃=2I^－+S₄O^2－₆。
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO^－₃，配平离子方程式。
     IO^－₃+    I^－+    H⁺=    I₂+    H₂O
(2)若要检验食盐中是否含有K⁺，实验操作是                                       
                                                      。
(3)工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO₃。电解时，铁做     (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是                                  ，电解过程中铁电极附近溶液的pH         (填“变大”、“交小”或“不变”)。
(4)该食盐样品中KIO₃的含量是    mg·kg^－1。