在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算:(1)混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度;(2)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,过滤,此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度;(3)取100mL该滤液,向其中加入适量硝酸,再加入足量氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再变化,得到红棕色的残渣。写出沉淀和残渣的化学式,并计算残渣的质量(不计操作带来的损失)。
反应,(1)请用双线桥标出反应中电子转移的情况。(2)若有19.2g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为多少?
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000 mL,测得c(Cu2+)="0.3" mol/L。试计算:(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。(2)溶液稀释后,c(H+)是多少?
把13 g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变,冷却后称量为8.6 g则生成的CO2在标准状况下的体积为 L,原混合物中含SiO2的质量 g。
两种饱和一元醇A和B的分子中相差一个碳原子,现有A和B的混合物19.5 g与足量的钠反应生成了5.6 L H2(标准状况)。问A、B为何种物质?混合物中A、B的质量分数为多少?